肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2═-534.2kJ?mol-1
(1)寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(2)已知H2O(l)═H2O(g)△H3═+44kJ?mol-1,則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為
 
考點(diǎn):熱化學(xué)方程式,原電池和電解池的工作原理
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:(1)依據(jù)蓋斯定律,結(jié)合題干熱化學(xué)方程式計(jì)算寫(xiě)出;
(2)把握燃燒熱的概念,結(jié)合蓋斯定律來(lái)解.
(3)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),是肼在反應(yīng),注意電解質(zhì)溶液的酸堿性即可.
解答: 解:(1)①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4(l)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ?mol-1
   根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程:②×2-①得到:2N2H4(l)++N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol;
故答案為:2N2H4(l)++N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol;
(2)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,此時(shí)生成的水必須為液態(tài),可燃物必須為1mol.
由反應(yīng)
     ①N2H4(l)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ?mol-1
     ②H2O(l)═H2O(g)△H3=+44kJ?mol-1
將①-2×②可得:N2H4(l)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-622.2kJ?mol-1
故答案為:N2H4(l)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-622.2kJ?mol-1
(3)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),是肼在反應(yīng),肼中的N從-2價(jià)升高到0價(jià),堿性電池中,其電極反應(yīng)式應(yīng)為:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O,
故答案為:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O;
點(diǎn)評(píng):本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和燃料電池電極反應(yīng),綜合性較強(qiáng),中等難度.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快,說(shuō)明粗鋅中含有更活潑的金屬
B、電解含Cu2+、Ag+的混合溶液,陰極先析出Ag,說(shuō)明Ag+的還原性比Cu2+強(qiáng)
C、反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)═C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D、常溫下,弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6,說(shuō)明HA-的電離程度大于其水解程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

吃飯時(shí),為什么要注意食物的酸堿性?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

淀粉和纖維素的分子表示式都是(C6H10O5n,它們
 
(選“是”或“不是”)同分異構(gòu)體,因?yàn)?div id="ryyeceo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碘化鈉和氯化鈉的混合物10g,跟足量Cl2反應(yīng)后,經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g,求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,向體積為1L密閉容器中充入3molCO和2mol水蒸汽,當(dāng)反應(yīng)CO(氣)+H2O?CO2+H2達(dá)到平衡時(shí),水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)和氫氣的體積分?jǐn)?shù)相等,則此時(shí)的CO的轉(zhuǎn)化率為多少,平衡常數(shù)是什么?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液460mL,回答下列問(wèn)題:
(1)所需儀器為:托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙,還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出:
 

(2)需稱量NaOH的質(zhì)量為
 
g.
(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填寫(xiě)字母)偏大的有
 
;無(wú)影響的有
 

A.將NaOH放在紙張上稱量;
B.稱量時(shí)使用了生銹并脫落的砝碼;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出;
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯;
F.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液;
G.定容時(shí)俯視刻度線;
H.定容后反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線.
(4)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有
 

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液;
B.貯存溶液;
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體;
D.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì).
(5)用18mol/L的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸,操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是
 

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水;
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次,振蕩;
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中;
D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸;
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌;
F.蓋上容量瓶塞子,搖勻;
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線1~2cm.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某固體化合物A,按下圖所示發(fā)生系列變化,已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A:
 
 B:
 
 D:
 
 E:
 
 X:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 
的化合物叫做共價(jià)化合物.如H20、C02、CH3CH20H等都是共價(jià)化合物.

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