吃飯時，為什么要注意食物的酸堿性？
考點：人體新陳代謝過程中的生化反應(yīng)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：人的體質(zhì)有酸堿性之分，正常體質(zhì)呈弱堿性，只有在弱堿性環(huán)境中機體的免疫系統(tǒng)才能正常的發(fā)揮作用．酸堿平衡是依賴所攝入的食物的酸堿性，以及排泄系統(tǒng)對體液酸堿度進行調(diào)節(jié)來實現(xiàn)的，所以在飲食方面要酸性和堿性食物要合理安排．
解答： 解：人體內(nèi)的酸和堿從營養(yǎng)學(xué)的角度上講，人體自身存在著三大平衡系統(tǒng)，即體溫平衡、營養(yǎng)平衡和酸堿平衡．其中酸堿平衡是指人體體液的酸堿度維持在PH值7.35～7.45之間，也就是說健康的人體內(nèi)環(huán)境（血液）是呈弱堿性的．
酸堿平衡是依賴所攝入的食物的酸堿性，以及排泄系統(tǒng)對體液酸堿度進行調(diào)節(jié)來實現(xiàn)的，若用腦過度或體力透支之后，則血液呈酸性；如果長期偏食酸性食物，也會使血液酸性化．而血液長期呈酸性則會使大腦和神經(jīng)功能退化，導(dǎo)致記憶力減退．有關(guān)資料表明，人類70%的疾病與酸性體質(zhì)有關(guān)．一般來說，蔬菜、水果屬于堿性食物，而肉類屬于酸性食物．所以人應(yīng)該要多吃堿性食品：各種綠葉蔬菜、水果、五谷雜糧、海帶、紫菜等等．另外，還可吃一些富含維生素A或胡蘿卜素的食物，如動物肝、胡蘿卜、南瓜、杏和柑橘等．
答：人只有在弱堿性環(huán)境中機體的免疫系統(tǒng)才能正常的發(fā)揮作用，所以在飲食方面要酸性和堿性食物要合理安排．
點評：本題考查了人體新陳代謝的生化反應(yīng)，題目難度不大，注意食物酸堿性對人體體液酸堿性的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有CH3COO-、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、CO
 
2-
3
五種離子，將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（　　）
A、CH3COO-、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
B、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、CO
 
2-
3
C、SO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
D、CH3COO-、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著2011年6月30日西氣東輸二線全線建成投產(chǎn)，預(yù)計年內(nèi)西氣東輸?shù)妮敋饽芰⒃黾影賰|立方米．這里的“氣”指的是“天然氣”，主要成分是甲烷．下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（　　）
A、實驗室可以用排水法收集甲烷
B、只有純凈甲烷在空氣中安靜燃燒
C、甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
D、甲烷在空氣中燃燒只生成二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物．它們之間存在如下關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，E
 
．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是
 
劑，反應(yīng)②中是
 
劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是
 
（填化學(xué)式）；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a升，試回答：
（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為
 
．
（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A
 
 n（Z）B（填＜、＞、或=）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為
 
升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）設(shè)計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．
①已知該電池的負極反應(yīng)為C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，則該電池的正極反應(yīng)式為
 
，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向
 
極移動．
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的
 
（填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的氣體通道．
（2）能源的緊缺在很大程度上制約了經(jīng)濟的發(fā)展，請你提出解決能源緊缺問題的兩點建議
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列儀器常用于物質(zhì)分離的是
 
（填序號）
（2）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 
．
②上述步驟的正確操作順序是（填序號）
 

③上述實驗需要的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ?mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H3═+44kJ?mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為
 
．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
 mL量筒最好．
③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
 
．
④將
 
的上述溶液沿
 
注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線
 
時，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視：
 
；
②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：
 
．

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同步練習(xí)冊答案