1．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡生成
B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

分析 A．銅鋅原電池中，Cu作正極；
B．根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析；
C．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極；
D．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液．

解答 解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；
B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；
C．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，故C正確；
D．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流到，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來(lái)判斷正負(fù)極，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為+2
B．上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化
D．上述反應(yīng)中生成 64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y
C．若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁
D．若W是氧氣，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．原兒茶醛是制造醫(yī)藥及染料的中間體，可用于制造多種抗菌素和消炎藥物．其結(jié)構(gòu)如圖：請(qǐng)回答：
（1）原兒茶醛中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）1mol原兒茶醛最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于原兒茶醛的說(shuō)法正確的是②③（填序號(hào)）．
①分子式為 C7H8O3   
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的原兒茶醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能發(fā)生水解反應(yīng)     
②能使FeCl3顯紫色
③在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰，其氫原子數(shù)之比為1：2：2：1
（5）寫(xiě)出原兒茶醛在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的名稱是氮．
（2）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+ （填具體離子）．
（3）用某廢棄的太陽(yáng)能電池板中的半導(dǎo)體材料與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab（填序號(hào)）．
a.7.32L；    b.6.72L         c.20.16L        d.30.24L
欲使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入B的最高價(jià)含氧酸所形成的鈉鹽，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．常溫下的下列四種溶液：
①0.10mol•L-1（NH4）2SO4  ②0.10mol•L-1NH3•H20
③0.10mol•L-1CH3COONH4   ④0.10mol•L-1NH4HSO4
（1）溶液②呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）若將溶液①稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H+）大于原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）溶液中c（NH4+）比較是③＜④c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．將溶液③④混合，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式CH3COO-+H+=CH3COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3mol
C．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100 mL  0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL  0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL  1mol/L NaCl溶液D．25 mL  0.5 mol/L HCl溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案