16．原兒茶醛是制造醫(yī)藥及染料的中間體，可用于制造多種抗菌素和消炎藥物．其結(jié)構(gòu)如圖：請回答：
（1）原兒茶醛中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）1mol原兒茶醛最多能與4mol H2發(fā)生加成反應．
（3）下列關于原兒茶醛的說法正確的是②③（填序號）．
①分子式為 C7H8O3   
②能發(fā)生銀鏡反應
③能與氫氧化鈉溶液反應
（4）寫出滿足下列條件的原兒茶醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能發(fā)生水解反應     
②能使FeCl3顯紫色
③在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰，其氫原子數(shù)之比為1：2：2：1
（5）寫出原兒茶醛在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式．

分析 （1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知有機物中含有酚羥基和醛基；
（2）能與氫氣發(fā)生加成反應的有苯基和醛基；
（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式，根據(jù)含有的官能團判斷可能具有的性質(zhì)；
（4）能發(fā)生水解反應，說明應含有酯基，能使FeCl3顯紫色，說明含有酚羥基，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰，其氫原子數(shù)之比為1：2：2：1，說明苯環(huán)上有兩個取代基，且處于對位位置；
（5）原兒茶醛含有醛基，在堿性條件下與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知有機物中含有-OH和-CHO，為羥基和醛基，故答案為：羥基、醛基；
（2）能與氫氣發(fā)生加成反應的有苯基和醛基，則1mol原兒茶醛最多能與4molH2發(fā)生加成反應，故答案為：4；
（3）分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，含有酚羥基，具有酸性，可與NaOH反應，分子式為 C7H6O3，則正確的是②③，故答案為：②③；
（4）能發(fā)生水解反應，說明應含有酯基，能使FeCl3顯紫色，說明含有酚羥基，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰，其氫原子數(shù)之比為1：2：2：1，說明苯環(huán)上有兩個取代基，且處于對位位置，應為，
故答案為：；
（5）原兒茶醛含有醛基，在堿性條件下與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的種類和性質(zhì)，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于膠體的敘述中不正確的是（　　）
A．丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液
B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C．膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉
D．膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙

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7．對于反應2SO2+O2?2SO3達化學平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是（　�。�
A．改變某一條件，使v（正）、v（逆）均改變，化學平衡一定移動
B．改變某一條件，使v′（正）＞v′（逆）不變，化學平衡一定逆向移動
C．改變某一條件，使v′（正）增大，v′（逆）不變，化學平衡一定正向移動
D．改變某一條件后，v′（正）、v′（逆）同時增大或同時減小時，化學平衡不移動

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4．膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體．關于PH3的敘述不正確的是（　�。�
A．PH3的VSEPR模型為四面體形B．PH3分子中P原子采取sp2雜化
C．PH3分子中P原子上有1個孤電子對D．PH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形

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11．某強氧化劑XO（OH）2+，被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)．如果還原2.4×10-3 mol XO（OH）2+，需用3mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終化合價為（　�。�
A．+3B．+2C．-2D．+1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡生成
B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動

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8．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量
（1）寫出H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量＜890kJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283akJ＜Q＜890akJ．
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ．
（5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ
①H2O的電子式是．
②反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．
④對于反應A，圖1是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

ⅰ曲線b對應的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是30.8%．
（6）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
實驗測得該反應的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關系圖（圖2）合理的是D．該反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A（）和D（）按如下方法合成：

已知信息：
①C中不存在醛基．   
②+RCH2I→+NaI
③RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯乙烯，1mol A最多可跟4mol H2發(fā)生反應；
（2）D的含氧官能團的名稱是酚羥基和醛基，由E生成F的反應類型為取代反應；
（3）由B生成C的化學方程式為；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
①存在醛基．         
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
③苯環(huán)上有2個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，強度比為1：1：2：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫計算過程）
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反應中HCl的利用率只有50%，當反應結(jié)束時，生成Cl20.15mol，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（寫計算過程）

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