0.8g物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，則1mol該物質(zhì)的質(zhì)量是（　�。�
A、8gB、19g
C、64gD、16g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算分子物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算其摩爾質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算該物質(zhì)的質(zhì)量．
解答： 解：0.8g物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，其物質(zhì)的量=
3.01×1022
6.02×1023mol-1
=0.05mol，故該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量=
0.8g
0.05mol
=16g/mol，則1mol該物質(zhì)的質(zhì)量是1mol×16g/mol=16g，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化劑是
 
，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是
 
mol．
該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由
 
步反應(yīng)決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬中，在冷的濃硝酸中最難溶解的是（　�。�
A、銅B、銀C、鋁D、鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5molNa2SO4中（　�。�
A、含3.01×1023個(gè)SO42-
B、含0.5個(gè)Na2SO4分子
C、含0.5molNa+
D、含1mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，從A處通入新制的氯氣，關(guān)閉活塞B時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯變化；當(dāng)打開活塞B時(shí)；C處的紅色布條逐漸褪色．則D瓶中裝有的試劑可能是（　�。�
A、濃硫酸B、鹽酸溶液
C、水D、飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一3e-=Fe3+
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e-=Cu2+
D、Pt電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-一2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2W（s）+Z（g）△H＜0（Y物質(zhì)易被液化）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、其他條件不變，只改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)一定不變
B、平衡時(shí)，其他條件不變，分離出Z，正反應(yīng)速率加快
C、若Z為有顏色的物質(zhì)，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色變淺
D、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是（　�。�
A、硬脂酸B、油酸
C、軟脂酸D、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時(shí)不會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是（　�。�
A、NaOH
B、AgNO3
C、KNO3
D、FeCl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案