【題目】下列說法中,不正確的是
A. 醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性
B. 氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生反應(yīng)
C. 甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
D. 油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述錯誤的是( )
A. 光照下,異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種
B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為 (碳原子數(shù)≤10)。已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且數(shù)目之比為3∶2,則該烴一定是苯的同系物
D. 鹵代烴、糖類和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(前兩空每空2分,后三空每空3分,共13分)氮氣與氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化劑,ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知:破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量分別為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為_____kJ。
(3)N2H4可視為NH3分子中的一個H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑,生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。
則:1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標有:①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強 ⑤刻度線這五項中的( )
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2是大氣污染物,造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列說法正確的是
A. a為正極,b為負極
B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左
C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%
D. 負極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A.常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H+個數(shù)為10-13NA
B.標準狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L
C.常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA
D.100g46%乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有用飽和Na2SO4溶液浸泡過的瓊脂。下列說法正確的是
A.b電極上發(fā)生的反應(yīng):Fe2+ - e- ═ Fe3+
B.a(chǎn)電極上發(fā)生氧化反應(yīng):MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O
C.外電路電子的流向是從a到b
D.電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中,充分反應(yīng)后得到藍綠色溶液和兩種氣體。將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全,可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀;將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中,仍然收集到兩種氣體,據(jù)此推斷黑色粉末可能為
A.物質(zhì)的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B.物質(zhì)的量 C:CuO:Fe=3:2:2
C.質(zhì)量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D.質(zhì)量 Fe:C:CuO=7:5:3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是 (填字母序號)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032,此時理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為______。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_______________________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式 。請用平衡移動的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋 。
(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是 。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN,方案如下:
若試紙變藍則證明食品中含有CN,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com