【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是

A. a為正極，b為負極

B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%

D. 負極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

【答案】D

【解析】A．a電極上SO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，則a為負極，b為正極，故A錯誤；B．質(zhì)子膜只允許H+通過，向正極移動，即氫離子由左向右移動，故B錯誤；C．負極區(qū)有硫酸生成，但同時在增加水的量，則硫酸的質(zhì)量分數(shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，故C錯誤；D．負極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。

（2）寫出有機反應(yīng)類型B→C__________，F(xiàn)→G_________，I→J_________。

（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時增大的是____(填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉

(2)反應(yīng)達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來的2倍,則CO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問題:

(1)可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(選填序號)。

A.體系的壓強不再發(fā)生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

E.混合氣體的密度

(2)若容器的容積可變，上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將____(填“不變”“變小”或“變大”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《天工開物》膏液篇，關(guān)于提取油脂有如下的敘述，“若水煮法，則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎，入一釜中，注水滾煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是

A. 分液 B. 蒸發(fā) C. 升華 D. 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活緊密相連，下列說法錯誤的是

A. 衣物中的棉、麻、蠶絲灼燒后的產(chǎn)物不同

B. 廢棄聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，變廢為寶

C. 生活中用到的碳纖維和光導(dǎo)纖維均為單質(zhì)

D. 脂肪是有機體組織里存儲能量的重要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性

B. 氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生反應(yīng)

C. 甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)

D. 油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述不正確的是

選項

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

稀硫酸

Na2O2

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

氯化鋁溶液

產(chǎn)生白色沉淀

C

濃硝酸

Cu

硅酸鈉溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

稀鹽酸

CaCO3

氯化鋇溶液

產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：

（1）煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是_________。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實驗儀器中不需要的是_____。

a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角

（2）轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

②__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。

請配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

（3）生成固體Y的離子方程式為_______________。

（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去___(填化學(xué)式)，冷卻至30～40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是__________(填序號)。

a．蒸餾水 b．無水乙醇 c．75%乙醇溶液

（5）為了測定實驗制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）

①終點實驗現(xiàn)象是________。

②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為____ 。（以質(zhì)量分數(shù)表示）

③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測得樣品的純度將 （填“偏高”、或“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某氣態(tài)有機物與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少40mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，該有機物的分子式是

A. CH4 B. C2H6 C. CH2O D. C2H4O

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