【題目】如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2；消耗鎂多少________g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為________。（溶液體積保持不變）

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。

【答案】鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體 Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 448 0.48 2.0mol/L 大于 放熱反應(yīng)

【解析】

(1)、(2)鎂是活潑金屬，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，在鎂片上產(chǎn)生大量氣泡，即產(chǎn)生氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂片逐漸溶解，該反應(yīng)放出大量的熱，而飽和石灰水隨著溫度的升高，溶解度逐漸減小，逐漸有Ca(OH)2晶析析出，所以燒杯中溶液變渾濁；

(3)該反應(yīng)的離子的方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí)，即生成0.02molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL的H2；消耗鎂0.02molMg，即消耗鎂：；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為；

(4)由實(shí)驗(yàn)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以鎂片溶液和鹽酸的總能量大于MgCl2和H2的總能量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時(shí)軟化，無固定熔點(diǎn)。

（1）根據(jù)以上事實(shí)，形成單質(zhì)A的元素名稱為__， C的名稱為__。

（2）B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是__。

（3）生成白色膠狀沉淀D的化學(xué)方程式是__。

（4）由B制取C的化學(xué)方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)生成n molAB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n molB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10﹣5

Ka=3.0×10﹣8

Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ曲線代表HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOH

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-

C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=-akJ/mol，已知： (a、b、c均大于零)

下列說法正確的是

A.碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞

B.斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C.相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為_________請說明理由_________

（2）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________

（3）95℃時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖：

已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。

(1)“酸溶”時(shí)硫酸不宜過多的原因?yàn)?/span>________。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________；

(3)加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0~5.0，其目的為_________。

(4)加入NH4F溶液可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，已知25℃時(shí)Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1]，則“除鈣”時(shí)需控制NH4F的濃度至少為_______mol·L-1。

(5)NiC2O4隔絕空氣高溫煅燒可制得Ni2O3，NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

(6)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時(shí)，合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgK與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B.圖乙是70℃時(shí)不同pH條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化曲線。說明其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小

D.圖丁是合成氨反應(yīng)過程中能量變化曲線，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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