【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為_________請說明理由_________

（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________

（3）95℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________

【答案】A 水的電離是一個吸熱過程，溫度降低時，電離程度減小，則水的離子積變小 1:9 pH1+ pH2=13

【解析】

（1）曲線A條件下Kw=c(H+)c(OH-)=107×107=1014,曲線B條件下Kw= c(H+)c(OH-)106×106=1012；水的電離是一個吸熱過程，溫度降低時，電離程度減小，則水的離子積變小，故答案為：A；水的電離是一個吸熱過程，溫度降低時，電離程度減小，則水的離子積變小；

（2）95℃時水的離子積為1012,所得混合溶液的pH=7,溶液呈堿性，則有c(OH-)==10-5，解得=1:9，故答案為：1:9；

（3）95℃時水的離子積為1012, pH2=b的某強堿溶液中c(OH-)==10b-12 mol/L，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即10-a 10=10b-121，解得a+b=13，即該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+ pH2=13。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示，陽極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列敘述正確的是

A.晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，太陽能電池屬于原電池

B.該鋰電池放電時負極反應(yīng)為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6

C.放電時，Li+通過隔膜向鋁箔電極移動

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程中，Fe、C、P元素化合價均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答：

（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的組成___________________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由___________________。

（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式____________

（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

①煅燒黃鐵礦__________________________。

②用氨氣制硝酸的第一步__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生：，已知:c(CO2)隨溫度(T)、時間(t)的變化曲線如圖所示，則:

（1）T1____________T2 ， 其理由是____________

（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________

（3）下列敘述中能判斷該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是____________

A. 平衡體系中氣體壓強不再改變 B. 平衡體系中氣體密度不再改變

C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1

（4）若容器恒容，絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

（5）在溫度T3下，在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).

容器編號

起始物質(zhì)的量

平衡時物質(zhì)的量

Ⅰ

2.0molNO，2.0molCO

1.0molCO2

Ⅱ

4.0molNO，4.0molCO

①T3時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2， 則反應(yīng)向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行。

②平衡時兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反應(yīng)達平衡后，若要進一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為(請寫出兩條)_________________ __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2；消耗鎂多少________g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為________。（溶液體積保持不變）

（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內(nèi)某科研團隊以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.b點的固體成份為FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質(zhì)的量相等

D.加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因為FeO與CO反應(yīng)生成了 Fe3C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）

A.質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為16的硫原子：S

B.硫化鈉的電子式：

C.二硫化碳分子的比例模型：

D.NaHSO3電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的實驗，回答問題：

(1)裝置A中的實驗現(xiàn)象是____________________裝置B中的實驗現(xiàn)象是____

(2)根據(jù)上述實驗，你能得出的結(jié)論是________________________________

(3)寫出上述實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________；

____________________________________________________；

___________________________________________________；

______________________________________________________。

(4)上述反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.苯酚被氧化的總反應(yīng)：C6H5OH+7O26CO2+3H2O

B.反應(yīng)過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性

C.在酸性條件下，反應(yīng)①的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O

D.過程①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3

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