【題目】反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應的平均速率υ為( )
A. υ(X)=0.05mol·L—1·min—1 B. υ(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
C. υ(Z)=0.10mol·L—1·min—1 D. υ(W)=0.05mol·L—1·s—1
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【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體
D. C2H2和C6H6互為同系物
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W的最高正價和最低負價的代數和為2。下列判斷正確的是( )
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y
C. 元素W與元素Y形成的化合物Y3W4是一種新型有機材料
D. X的單質能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產生氫氣
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【題目】其同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、Si02、A12O3),不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設計了如圖流程:
已知,某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[既調節(jié)溶液的酸堿性,pH=-lgc(H+)),pH值越大,堿性越強]使其轉化為沉淀。固體2為白色沉淀。
(1)加足量酸之前,燒渣需經過進一步粉碎處理,粉碎的目的是__________。
(2)溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸,并說明理由_____。
(3)固體1有諸多用途,請列舉其中一個____,試劑X的作用是______。
(4)某同學在控制pH這步操作時不慎將氫氧化鈉溶液加過量了,結果得到的白色沉淀迅速轉化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀。請用化學用語解釋固體2白色變成紅褐色的原_____________。
(5)從溶液2中得到綠礬的過程中除需控制溫度,防止產品分解外還應注意______。
(6)唐代蘇敬《新修本草》對綠礬有如下描述:“本來綠色,新出窯未見風者,正如琉璃。陶及今人謂之石膽,燒之赤色!绷硪阎1mol綠礬隔絕空氣高溫煅燒完全分解,轉移NA個電子。試寫出綠礬隔絕空氣高溫煅燒分解的化學反應方程式____________。
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【題目】I.某溫度時,在一個10L恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空:
(1)該反應的化學方程式為_________________。
(2)反應開始至2min,以氣體X表示的平均反應速率為________________。
(3)平衡時容器內氣體的壓強與起始時比________________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的密度與起始時比________________。
(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=____。
Ⅱ.在恒溫恒壓的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生交化時:①混合氣體的壓強;②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質的量;④混合氣體的平均相對分子質量;⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號,下同)。
(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______。
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【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是 ( )
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C. 海水Mg(OH)2MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.5NA
B. 物質的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-個數為1.5NA
C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數目為1.4NA
D. l mol甲基(- CH3)所含電子數為10NA
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【題目】碘化鉀是一種無色晶體。易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下:
I.在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g研細的單質I2和195g30%KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應產物之一是KIO3);
II.碘完全反應后,打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾,向裝置C中通入足量的H2S;
III.反應結束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱;
IV.冷卻,過濾得KI粗溶液。
(1)檢查裝置A氣密性的方法是______,步驟I控制KOH溶液過量的目的是______。
(2)裝置B的作用是______,裝置D中盛放的溶液是______ 。
(3)寫出裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式: ______ 。
(4)步驟III中水浴加熱的目的是除去______ (填化學式)。
(5)由步驟IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的______ (填化學式,下同),充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體。在測定產品中KI含量時,測得其含量為101.5%,其原因可能是產品中含有______。
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