在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處．若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)2溶液進行中和，則所需Ba(OH)2溶液的體積
A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為
A．1∶10B．9∶1C．10∶1D．99∶21

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-13mol·L－1，該溶液可能是
①氯化氫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，水的KW  ="10-13," 在此溫度下將pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的鹽酸b L混合后pH＝10，則a:b的值為
A．9：1B．1：9C．101：99D．99：101

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正確的是
A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1
B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
C．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH>7，AG>0
D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG＝2(7－pH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l4分）（1）①常溫下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其電離方程式為________。
②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式________________________________________________________。 
③比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。�
CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃時，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=10。試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的計算結果(填具體數(shù)字)：
c(A-)+c(HA)=          mol/L；    c(OH-)-c(HA)=          mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(    )
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3—) > c ( OH—) >c ( H+ )
B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多
C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c ( NH4+ ) =" c" ( Cl—)
D．濃度相同的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是                   
A．純水在25℃和80℃時的pH
B．25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數(shù)
C．25℃時，濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D．25℃時，中和體積與pH都相同的氫氧化鈉溶液和氨水所消耗HCl的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結果如下表所示：
加入物質(zhì)
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
HCOONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未測定
水的電離程度
α1
α2
α3
α4
α5
加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2        B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1
C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3           D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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