某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為
A．1∶10B．9∶1C．10∶1D．99∶21
B
該溫度下中性溶液的pH=6，故當(dāng)混合溶液的pH=7，則說明中和過程中堿過量
，得9:1，答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下將兩個鉑電極插入200mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解,通電一定時間后，某一電極增重0.064g (設(shè)電解時該電極無氫氣析出,且不考慮水解和溶液體積變化)。此時溶液中的pH為  
A．2B．3-lg2C．3D．3+lg2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃，將pH=11的NaOH溶液a mL與pH=1的H2SO4溶液b mL混合，當(dāng)恰好完全中和時，a與b的比值為
A．1000:1B．100:1C．50: 1D．10: 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H＝7時，錐形瓶內(nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)
A．等于2V mLB．小于2V mL
C．大于2V mLD．小于、等于或大于2VmL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：1.75×10-5氫氰酸：4.93×10-10
氫氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4則物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最強的是                                     （  ）
A 醋酸                            B 氫氰酸          C氫氟酸             D甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則稀釋后溶液中SO42-與H+的物質(zhì)的量濃度之比約為
A．10∶1B．1∶10C．1∶2D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是
編號
HX
YOH
溶液的體積關(guān)系
①
強酸
強堿
V(HX)＝V(YOH)
②
強酸
強堿
V(HX)＜V(YOH)
③[
強酸
弱堿
V(HX)＝V(YOH)
④
弱酸
強堿
V(HX)＝V(YOH)
A．①③         B．②③         C．①④         D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分））常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的鹽酸；④pH =4的醋酸溶液。請回答下列問題：
（1）溶液中①、②由水電離的c(H+) 分別為a、b ，則a：b="_____________"
（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、），溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___            _ 。
（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V1 、V2，則V1 ____V2（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的H2，下列說法正確的是_____________（填字母符號）
A．反應(yīng)所需時間③＜④B．開始時反應(yīng)速率③＞④C．參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量③=④D．③中鋅有剩余 E.④中鋅有剩余 F. ④中酸過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處．若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)2溶液進(jìn)行中和，則所需Ba(OH)2溶液的體積
A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL

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