Question

已知：電離平衡常數(shù)：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^- （25℃），氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．下列離子方程式正確的是（　　）

• A、FeBr₂溶液中滴加少量氯水：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
• B、NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C、濃鹽酸中加入KMnO₄：2KMnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
• D、足量SO₂通入NaHCO₃溶液中：2HCO₃^-+SO₂═SO₃^2-+2CO₂+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．FeBr₂溶液中滴加少量氯水，只氧化Fe²⁺；
B．酸性HClO＞HCO₃^-，通入少量CO₂，應(yīng)生成HCO₃^-；
C．氧化性：KMnO₄＞Cl₂，濃鹽酸中加入KMnO₄，可生成氯氣；
D．足量SO₂通入NaHCO₃溶液生成HSO₃^-．

解答： 解：A．FeBr₂溶液中滴加少量氯水，只氧化Fe²⁺，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．酸性HClO＞HCO₃^-，通入少量CO₂，應(yīng)生成HCO₃^-，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯誤；
C．氧化性：KMnO₄＞Cl₂，濃鹽酸中加入KMnO₄，可生成氯氣，離子方程式為2KMnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故C正確；
D．足量SO₂通入NaHCO₃溶液生成HSO₃^-，應(yīng)為HCO₃^-+SO₂═HSO₃^-+CO₂，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確反應(yīng)的生成物及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．