影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多．在下列事實(shí)中，影響反應(yīng)速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
；
（2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體
 
；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：常見(jiàn)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，一般來(lái)說(shuō)，濃度越大、溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．
解答： 解：（1）在夏天溫度高，反應(yīng)速率快，食品易霉變，冬天溫度低，反應(yīng)速率慢，不易發(fā)生該現(xiàn)象，故答案為：溫度；
（2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，F(xiàn)eCl3是催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，是為了加大固體的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：固體表面積．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，把握內(nèi)因及常見(jiàn)的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的陰離子Cl-Br-I?ClO?AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．
①則該溶液中確定含有的離子有
 
；
②不能確定是否含有的陽(yáng)離子有
 
，
③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是
 
；
④肯定不存在的陰離子有
 
．
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）		2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空
類別官能團(tuán)代表物
結(jié)構(gòu)名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式名稱
醇
 
 
 
乙醇
酚
 
 
 
苯酚
醛
 
醛基
 
乙醛
羧酸
 
 
CH3COOH乙酸
酯
 
酯基
 
乙酸乙酯
酮
 
 
 
丙酮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、
d極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極發(fā)生還原反應(yīng)
B、
從a口通入氣體，可用于收集H2、NH3、NO等氣體
C、
X若為CCl4，上層為稀硫酸，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D、
可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa下：①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（l）△H=a kJ/mol ②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H=b kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃、101kPa下：2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2（g）△H=（2b-a） kJ/mol
B、相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的離子種類相同
C、相同溫度、壓強(qiáng)條件下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳不相等
D、碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol氧氣的質(zhì)量是（　�。�
A、8gB、16g
C、24gD、32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：電離平衡常數(shù)：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3- （25℃），氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列離子方程式正確的是（　　）
A、FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
B、NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、濃鹽酸中加入KMnO4：2KMnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種方法中含有下列四種物質(zhì)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是
 
；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是
 
（填標(biāo)號(hào)）
A．Br2/CCl4溶液    B．石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液    D．甲基橙．
甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基、不能使溴水褪色且顯酸性的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機(jī)物）：
淀粉
稀硫酸
△
A
一定條件
B
濃硫酸
170℃
C
試劑X
D
NaOH溶液
△
乙A的化學(xué)式是
 
，C→D的反應(yīng)類型是
 
．
（3）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成
②配制FeSO4溶液時(shí)，要向其中加少量硫酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2+的水解與氧化
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
⑤使用明礬可以對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌．
A、只有②B、①②③⑤
C、①②③④D、①③④⑤

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