已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka = 1.8×10 – 5

Ka = 3.0×10 – 8

Ka1 = 4.1×10 – 7

Ka2 = 5.6×10 – 11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小              

關(guān)系為： c(Na+) > c(ClO–) > c(CH3COO–) > c(OH–) > c(H+)

B．向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：

2ClO– + CO2 + H2O = 2HClO + CO

C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3等物質(zhì)的量混合溶液中，一定存在：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測試（蘇教版） 題型：選擇題

已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3等物質(zhì)的量混合溶液中，一定存在：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

已知．25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表
下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)> pH(Na2C2O4)>pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則b一定大于a
C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、溶液的pH均先增大后減小
D．等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
+2c(C2O42-)

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