已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3等物質(zhì)的量混合溶液中，一定存在：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)

 

【答案】

D

【解析】由電離平衡常數(shù)可判斷酸性的相對強弱CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－對應(yīng)鹽水解程度依次增強，相同條件下水溶液堿性依次增強即Na2CO3>NaCN>CH3COONa；B項也可能恰好中和即a＝b而生成的CN－水解而減��；C項，醋酸電離程度一直在增大，而pH應(yīng)是先減小再增大；D項根據(jù)溶液不帶電呈電中性，就可判斷D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式 HX HY H2CO3
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
電離平衡常數(shù) 7.8╳10-9 3.7╳10-15

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HX

HY

H2CO3

電離平衡常數(shù)

7.8╳10-9

3.7╳10-15

K1=4.3╳10-7

K2=5.6╳10-11

下列推斷正確的是

A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C. 結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表

弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3
電離平衡常數(shù)7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11

下列推斷正確的是


  1. A.
    這兩種弱酸的酸性HX＞HY
  2. B.
    相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
  3. C.
    結(jié)合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
  4. D.
    HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HX

HY

H2CO3

電離平衡常數(shù)

7.8╳10-9

3.7╳10-15

K1=4.3╳10-7

K2=5.6╳10-11

下列推斷正確的是　　

A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY                 

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C. 結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－ 

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年安徽省合肥一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式
HX
HY
H2CO3
電離平衡常數(shù)
7.8╳10-9
3.7╳10-15
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推斷正確的是
A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案