【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見(jiàn)的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO2A中加熱裝置已略去)。

已知:室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性條件下,NO NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-Mn2+

1A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

2)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱。通入N 2的作用是______________。

3)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_________________

4)①為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號(hào))。

AP2O5 B.無(wú)水CaCl2 C.堿石灰 D.濃硫酸

②如果取消C裝置,D中固體產(chǎn)物除NaNO2外,可能含有的副產(chǎn)物有________ 寫(xiě)化學(xué)式)。

5E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

6)將1.56g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,理論上至少需要木炭__________g。

【答案】C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O 排盡空氣,防止生成的NO被氧氣氧化 紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶液變藍(lán),導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出 C Na2CO3、NaOH 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3 Mn2++2H2O 0.24g

【解析】

A裝置為CHNO3 ()反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮,二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與Cu反應(yīng)生成NO, D裝置中制備NaNO2,由于二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉,故需要除去二氧化碳,并干燥NO氣體,所以C中放了堿石灰,反應(yīng)開(kāi)始需要排盡裝置中的空氣,防止氧氣將NO氧化,利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO,可以防止污染空氣。

(1)A裝置為CHNO3 ()反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮,反應(yīng)方程式為:C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O;

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2,可排盡裝置中的空氣,防止氧氣將NO氧化;

(3)二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,所以看到的現(xiàn)象為:紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶液變藍(lán),導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出;

(4)①根據(jù)分析可知,C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰;

②結(jié)合分析可知,二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉;

(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下,NO能與MnO4反應(yīng)生成NO3Mn2+,方程式為:5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3 Mn2++2H2O;

(6)n(Na2O2)==0.02mol,根據(jù)元素守恒可知1.56g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,需要n(NO)=0.04mol。設(shè)參加反應(yīng)的碳為x mol,根據(jù)方程式C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4x mol,根據(jù)方程式3 NO2+H2O=2HNO3+ NO,可知4x mol NO2與水反應(yīng)生成x mol硝酸和x molNO;根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NOx mol,所以有x mol+x mol=2x mol=0.04mol,解得x=0.02mol,則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol×0.02mol=0.24g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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Ⅰ.加入NaOHNa2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時(shí);

Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸,浸泡;

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;

Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)已知:20℃時(shí)溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

則步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________

(3)在步驟Ⅱ中:

①被除掉的水垢除鐵銹外,還有____________________________

②清洗過(guò)程中,溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因__________________。

(4)步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是______________________。(結(jié)合離子方程式用文字表達(dá))

(5)步驟Ⅳ中,鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜。

①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:

____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。

②如果有16.8 g鐵被鈍化,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________(保留三位有效數(shù)字)。

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A.放電時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí),有0.2mol Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)

B.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

C.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2OH2O2e-2Cu2OH-

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程,空氣中的O2起了催化劑的作用

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(2)反應(yīng)③的條件__________,C的結(jié)構(gòu)有兩種,其中一種結(jié)構(gòu)只含有一個(gè)手性碳原子(連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(3)步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________

(4)有一種去甲基氯胺酮D,能發(fā)生如下反應(yīng):(已知:琥珀醛酸的分子式為C4H6O3)

①由E→F的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,氰基硼氫化鈉所體現(xiàn)的性質(zhì)為_____________________

H的分子式為_______________________

M的分子式為C10H10O3 ,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________

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N是與琥珀醛酸具有相同官能團(tuán)一種同分異構(gòu)體,以N為主要原料合成___________

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已知:

VO2

VO2+

Fe2

Fe3

P2O4TBP+煤油中的溶解度

很大

較小

0

很大

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1酸浸時(shí),為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外,還可采取的措施有__________(任寫(xiě)一條);生成VO2反應(yīng)的離子方程式為_______

2)從整個(gè)流程來(lái)看,還原的目的為_______

3)實(shí)驗(yàn)室模擬萃取時(shí),需用到的玻璃儀器有____________。

4氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________。

6)全釩液流儲(chǔ)能電池的工作原理為VO2V3H2OVO2+V22H。

①充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______;

②兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開(kāi),放電時(shí),若外電路轉(zhuǎn)移2mole,則正極區(qū)溶液中nH________(填增加減少________mol。

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