(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______   _ 。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）Ba2+是一種重金屬離子，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L-1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要               。。
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為        g
（3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有關(guān)的離子方程式為：
①Cr2O72-＋6I-＋14H+   2Cr3+＋3I2＋7H2O
②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題：     Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強？
(2)猜想：
①甲同學(xué)認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。
②乙同學(xué)認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。
(3)設(shè)計實驗并驗證：
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：
a．酚酞試液  b．CCl4   c．無水酒精  d．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)
 
選用試劑
實驗現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
(4)應(yīng)用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積（Vm）。

（一）甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖1所示的裝置來完成實驗。
（1）寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                    。
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：                        。
（3）實驗結(jié)束時，生成氫氣的體積近似等于：                                 。
（4）錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響：              （填“有”、“沒有”、或“不能判斷”），簡述理由：                                       。
（二）乙組同學(xué)仔細分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶
和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置。
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是：                                          。
（2）實驗中準確測定出4個數(shù)據(jù)，如下表：
 
實驗前
實驗后
鋁銅合金質(zhì)量（g）
m1
m2
量液管（C）體積（mL）
V1
V2 
利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得。請回答下列有關(guān)問題。
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應(yīng)：
CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

【測定樣品中Al4C3的含量】
若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②      ；③      ；④      ；⑤      ；⑥再次稱量D的質(zhì)量；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變。
【測定AlN的含量】
已知AlN能夠水解，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
      →      →      →E。若試樣為mg ，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用簡便的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的最佳試劑是
A．稀鹽酸B．紫色石蕊試液C．水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或檢驗正確的是
A．收集氯氣B．轉(zhuǎn)移溶液C．模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣D．用海水制少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，會造成所配溶液濃度偏高的是
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．定容時俯視刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤操作為“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）若用12 mol?L－1的濃鹽酸配制0.10 mol?L－1的稀鹽酸500 mL，回答下列問題：
(1)量取濃鹽酸的體積為      mL，如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用   mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將      (偏高、偏低、無影響)。
(2)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為     mL ，除容量瓶還需選用的儀器主要有         、         、       和        。
(3)配制時，將量取的濃鹽酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是                                                     。
(4)將冷卻后的上述溶液沿           注入           中，并用約50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，轉(zhuǎn)移搖勻。（填儀器）
(5)加水至距刻度線                  處，改用             （填儀器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切，最后蓋上瓶塞，搖勻。
(6)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A．加水時越過刻度線______B．忘記將洗滌液加入容量瓶______
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．溶解后沒有冷卻便進行定容

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同步練習(xí)冊答案