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在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，會造成所配溶液濃度偏高的是
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．定容時俯視刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤操作為“左碼右物”
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

( 17分)欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，
（1）實驗室所需的儀器有：        ，       ，       ，      ，       。
（2）完成下列步驟：
①稱取氫氧化鈉固體        克。
②將稱好的氫氧化鈉固體放入       中，加少量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿        移入          中。
③用少量蒸餾水洗滌      次，將洗滌液轉移入          中，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏      （高或低）。
④加水定容過程中離刻度線       時，改用            小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏     ，應該             。
⑤最后蓋好瓶蓋，       ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述正確的是
A．為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中的液體
B．可用激光筆鑒別KI溶液和淀粉溶液
C．可用pH試紙測定新制的氯水的pH
D．可用玻璃棒蘸取少量待測物質的濃溶液做焰色反應實驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（   ）
A．向待檢液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－
B．向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
C．向待檢液中加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定含有大量的CO32－
D．向待檢液中加入加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即變紅，則原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1 稀硫酸，
（1）經計算，應用          （填儀器名稱及規(guī)格，下同）取濃硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D.根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm
（3）所需儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整個實驗中的作用是         、          。
(5)由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據比正確的偏大的是__________________（填寫序號）。
A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______   _ 。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。
(2)滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（  ）
A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸
B．裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置合理，且能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______         __（只填化學式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____     ____。
(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、玻璃棒外還有___        _____（填儀器名稱）。
(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，

若收集的H2為2 L， 
則同樣條件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。
(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4   ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）。
可選用制備氣體的裝置：

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