【題目】反應(yīng) A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解:由反應(yīng) A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放熱反應(yīng),A和B的能量之和大于C,由①A+B→X (△H>0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng),X→C(△H<0)是放熱反應(yīng),故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X 的能量大于C,圖象B符合,故選B.
根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算:△H=E(生成物的總能量)﹣E(反應(yīng)物的總能量),當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)放熱,當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)吸熱,以此解答該題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示.則下列說法正確的是(

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32 , 一定含有SO42和NO3
C.溶液中n(NH4+)=0.2 mol
D.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種物質(zhì)中,有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)在分類上不同,這種物質(zhì)是

A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH3COOH═CH3COO+H+達(dá)到電離平衡時(shí),電離平衡常數(shù)可以表示為Ka= ;CH3COO+H2O═CH3COOH+OH達(dá)到水解平衡時(shí),水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= ,(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度).
(1)對(duì)于任意弱電解質(zhì)來講,其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是 , 由此可以推斷,弱電解質(zhì)的電離程度越小,其對(duì)應(yīng)離子的水解程度 . 如在25℃ 時(shí)碳酸的K1草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”),所以,在相同條件下,碳酸氫鈉的溶液顯性,而草酸氫鈉溶液顯酸性.
(2)由于CH3COOH的電離程度很小,計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度,則c molL1的CH3COOH溶液中c(H+)=(不為0).
(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明):
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度;
;
③用(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c′.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等.實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO28H2O呈白色微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全.
(1)寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是:(用方程式表示)
(3)反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):①;②
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c molL1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.已知:I2+2S2O32═2I+S4O62
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡,下列說法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

1.20

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí),甲、乙容器內(nèi):2c(CO2,甲)<c(CO2,乙)

C. 達(dá)平衡時(shí),容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖,請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室中,可制得Cl2的組合是(填代號(hào)).
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
(2)吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣,下列裝置合理的是(填代號(hào)).

(3)寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物,若將二者按照一定比例通入水中可減少污染.試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng),簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論(儀器自選).
可供選擇試劑如下:
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì).

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
③充分反應(yīng)后,取a瓶中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.
實(shí)驗(yàn)II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去.
實(shí)驗(yàn)III:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀.
上述實(shí)驗(yàn)中能充分證明二氧化硫具有還原性的是:(填實(shí)驗(yàn)代號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H++OH=H2O表示的是(
A.Cu(OH)2與H2SO4
B.Ba(OH)2與H2SO4
C.Fe(OH)3與HCl
D.HNO3與KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中.從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

(1)為了提高廢料溶浸的效率,可以采取的措施有(寫一條即可)
(2)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) . 在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
(4)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3 , 請(qǐng)寫出產(chǎn)生Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式
(5)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同,請(qǐng)寫出在過程Ⅳ中起的作用是
(6)實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過程V中,必須使用的儀器,除酒精燈、三腳架外,還需、

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