【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等.實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:
已知:CaO28H2O呈白色微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全.
(1)寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式: .
(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是: , (用方程式表示)
(3)反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):①;② .
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ .
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是 .
【答案】
(1)3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O
(2)Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)防止H2O2分解,提高其利用率;降低CaO2?8H2O溶解度,提高產(chǎn)率
(4)偏高;在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2 , 使消耗的Na2S2O3增多,從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高
【解析】解:碳酸鈣、碳酸鎂與稀硝酸反應(yīng)生成硝硝酸鈣、硝酸鎂與二氧化碳,碳酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化碳、NO,溶液中加入濃氨水,鎂離子、鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀,過濾除去,濾液中加入碳酸銨將硝酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾分離得到碳酸鈣,再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,在加入過氧化氫、氨氣得到反應(yīng)得到CaO2 , 溶液冷卻結(jié)晶得到CaO28H2O,副產(chǎn)品中含有氯化銨,(1)反應(yīng)①中只有FeCO3與硝酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為:3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O,
所以答案是:3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O;(2)加入氨水使Mg2+、Fe3+沉淀完全,反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ , Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ,
所以答案是:Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ , Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;(3)H2O2受熱易分解,采用冰水控制溫度在0℃左右,防止其分解,提高利用率,同時(shí)溫度低能降低CaO28H2O溶解度,提高產(chǎn)率,
所以答案是:防止H2O2分解,提高其利用率;降低CaO28H2O溶解度,提高產(chǎn)率;(4)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高,因?yàn)樵谒嵝詶l件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2 , 使消耗的Na2S2O3增多,從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;
所以答案是:偏高;在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2 , 使消耗的Na2S2O3增多,從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1 , H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 , 若用此溶液配成0.2molL﹣1 CuSO4和2molL﹣1 H2SO4的混合溶液,試求:
(1)所得溶液的體積是多少毫升?
(2)需加入密度為1.84gcm﹣3、98%的濃硫酸多少毫升?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對(duì)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中,“焰硝”是
A.KClO3B.Na2SO4C.KNO3D.Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子化合物的熔點(diǎn)與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān),離子的半徑越小,離子所帶的電荷越高,則離子化合物的熔點(diǎn)就越高。試判斷KCl、CaO兩種晶體熔點(diǎn)的高低順序:
A. KCl>CaOB. NaCl=CaOC. CaO>KClD. 無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫不正確的是( )
A.在空氣中加熱鈉:2Na+O2 Na2O2
B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液:2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C.鐵與水蒸氣反應(yīng):2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D.硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸:Na2SiO3+2HCl═H2SiO3(膠體)+2NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng) A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.
(1)寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 .
(2)寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來) .
(3)將膽礬溶于水得到天藍(lán)色溶液,往溶液中逐滴加入氨水,現(xiàn)象為 , 反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)已知NF3與NH3的立體結(jié)構(gòu)相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 .
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