【題目】pH=11X、Y兩種堿溶液各10mL,分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后,X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)

C. 9a11,則X、Y都是弱堿

D. 完全中和X、Y兩溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積VXVY

【答案】C

【解析】

由于稀釋可以促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,所以對(duì)于pH相等的堿溶液,相對(duì)弱的堿的pH減小的幅度要小,即酸Y較弱;均稀釋到1L時(shí),Y的堿性略強(qiáng)。

由圖知兩種堿的堿性強(qiáng)弱Y<X,所以pH=11時(shí)的兩溶液,由c(H)=c·α公式可知,兩堿的物質(zhì)的量濃度一定不相等;但Y是不是強(qiáng)堿,也不能肯定,如果a=9,則可肯定X為強(qiáng)堿,否則為弱堿

D:由Y的堿性較弱,再由c(H)=c·α可知Yc較大,,其物質(zhì)的量較大,中和時(shí)耗鹽酸較多

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問題:

(1)儀器A的名稱__________________________

(2)實(shí)驗(yàn)過程中下列操作正確是______________(填字母)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.分多次加入氫氧化鈉溶液

C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn),用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱

D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·℃1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=__________ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)以下操作,會(huì)使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化?(偏大”“偏小不變”)。

①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù),測得的中和熱ΔH會(huì)_______________

②在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測定堿的溫度,測得的中和熱ΔH會(huì)_______________

③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng),則測得的中和熱ΔH會(huì) __________,其原因是____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

1 L 2 mol·L1AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

32 g O2O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

(1)滴定

①用____________(儀器)量取20.00mL待測液置于錐形瓶中,再滴加2滴酚酞試液。

②用____________(儀器)盛裝0.2000 mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液,盛裝前務(wù)必____________,防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。

③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:_______________________________________________________。

(2)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定序號(hào)

待測液體體積(mL)

滴定前(mL)

滴定后(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)

1

20.00

0.50

20.70

V

2

20.00

6.00

26.00

計(jì)算V=________ml

(3)純度計(jì)算:NaOH溶液的濃度為________ mol·L1,燒堿樣品的純度為________

(4)試判斷以下幾種情況對(duì)燒堿純度測定的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測定結(jié)果________;

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則會(huì)使測定結(jié)果________;

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定,則會(huì)使測定結(jié)果________;

④讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測定結(jié)果________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中兩種為非金屬元素。W的氣態(tài)氫化物遇到其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物產(chǎn)生白煙,Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,WX的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。在含XY的可溶性鹽溶液中通入過量的CO2,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C. Y的陰離子溶液與含Y的陽離子溶液能夠發(fā)生反應(yīng)

D. 工業(yè)上可用電解法或熱還原法制備XY的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10分)將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L1H2SO4中,反應(yīng)結(jié)束后,濾去多余Mg粉,濾液在t℃下蒸發(fā),當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時(shí)開始析出MgSO4·xH2O晶體,當(dāng)析出晶體12.3g時(shí),剩下濾液48.0g。通過計(jì)算請(qǐng)回答下列問題(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。

1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積;

2)開始析出MgSO4·xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

3MgSO4·xH2O中的x值。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 稀有氣體比較穩(wěn)定是由于其分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16縱列

C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族,所以化學(xué)性質(zhì)相似

D. P3-對(duì)應(yīng)元素位于第三周期第VA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L,其核外有兩對(duì)成對(duì)電子,激發(fā)態(tài)最多有4個(gè)成單電子,C的基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)也為L,p能級(jí)上有4個(gè)電子;D原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和,E原子核外電子總數(shù)比鐵原子多兩個(gè),F基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)F核外電子排布式為______________________。

(2)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為______________________。

(3)DC4的空間構(gòu)型是___________,與DC4互為等電子體的一種分子為___________(填化學(xué)式);HBC3酸性比HBC2強(qiáng),其原因是______________________。

(4)A、B、C三種元素第一電離能最大的是___________(用元素符號(hào)表示),其原因是_________________________________

(5)E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水,剛開始時(shí)生成綠色的E(OH)3沉淀,當(dāng)氨水過量時(shí),沉淀會(huì)溶解,生成[E(NH3)6]2+的藍(lán)色溶液,則1mol[E(NH3)6]2+含有的σ鍵數(shù)目為___________。

(6)DNa形成的一種離子化合物,在如圖所示晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示Na的位置,白球表示D的位置,已知該晶胞的邊長為ncm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的計(jì)算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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