【題目】WX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中兩種為非金屬元素。W的氣態(tài)氫化物遇到其最高價氧化物對應的水化物產(chǎn)生白煙,Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,WX的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。在含XY的可溶性鹽溶液中通入過量的CO2,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與CO2體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B. Z的氧化物對應的水化物均為強酸

C. Y的陰離子溶液與含Y的陽離子溶液能夠發(fā)生反應

D. 工業(yè)上可用電解法或熱還原法制備XY的單質(zhì)

【答案】C

【解析】

NH3HNO3會生成白色固體,產(chǎn)生“白煙",W為氮元素;短周期元素中,原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素有C、S元素,Z的原子序數(shù)大于7,所以Z為硫元素;又因為WX的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù),所以X為鈉元素;由圖知,通入CO2產(chǎn)生沉淀。且沉淀不溶于過量的CO2,NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀,且硅酸、氫氧化鋁不溶于CO2,但四種元素中有兩種非金屬元素,故Y為鋁元素,不是硅元素,據(jù)此分析。

NH3HNO3會生成白色固體,產(chǎn)生“白煙",W為氮元素;短周期元素中,原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素有C、S元素,Z的原子序數(shù)大于7,所以Z為硫元素;又因為WX的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù),所以X為鈉元素;由圖知,通入CO2產(chǎn)生沉淀。且沉淀不溶于過量的CO2,NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀,且硅酸、氫氧化鋁不溶于CO2,但四種元素中有兩種非金屬元素,故Y為鋁元素,不是硅元素。

A、S2-、N3-、Na+、Al3+的離子半徑依次減小,選項A錯誤;

B、硫的含氧酸有H2SO3H2SO4,H2SO3是弱酸,選項B錯誤;

C、含Al3+AlO2-的溶液能夠發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀,選項C正確;

D、工業(yè)上可以采用電解法制備鈉、鋁,但是不能用熱還原法制備。選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 溶液呈電中性,膠體帶電荷。

B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL,稱取1.6g硫酸銅晶體

C. 向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體,恢復原溫度,溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變

D. 制備Fe(OH)3膠體,可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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【題目】在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于_________;

(2)A的轉(zhuǎn)化率為____________

(3)生成D的反應速率為_________________;

(4)如果增大反應體系的壓強,則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物 Urolithin A常用于合成某藥物,其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Urolithin A分于中苯環(huán)上的一氯代物有6

B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面

C. Urolithin A能發(fā)生加成、取代和氧化反應

D. Urolithin A在稀硫酸中的水解產(chǎn)物含2種官能團

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=11X、Y兩種堿溶液各10mL,分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后,X溶液堿性比Y溶液堿性強

C. 9a11,則X、Y都是弱堿

D. 完全中和X、Y兩溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積VXVY

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑,高鐵酸鋇( BaFeO4)是高能電池陽極的優(yōu)良材料。已知:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定;在堿性溶液中,NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4;BaFeO4難溶于水和堿性溶液。某化學興趣小組欲制取“84”消毒液,進而制取少量K2FeO4 BaFeO4。請回答下列問題:

(實驗一)選擇合適的儀器和試劑制取氯氣,進而制備高濃度的“84”消毒液。

(1)選擇合適的儀器,導管接口正確的連接順序為___________;所選裝置(AB)中發(fā)生反應的離子方程式為______________________

(實驗二)用“84”消毒液制取K2FcO4

實驗步驟:①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應物充分反應;②用砂芯漏斗對燒杯中的溶液進行抽濾,向濾液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗對步驟②的最后反應混合物進行抽濾,并用苯、乙醚洗滌沉淀,真空干燥后得K2FeO4。

(2)寫出步驟①中物質(zhì)在20℃冷水浴中發(fā)生反應的化學方程式:______________________。

(3)步驟②中能夠發(fā)生反應的原因是______________________,步驟③中不用水,而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________。

(實驗三)將上述產(chǎn)品配成K2FeO4堿性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽濾得 BaFeO4。

(4)若投入ag硝酸鐵晶體,得到bg高鐵酸鋇,則高鐵酸鋇的產(chǎn)率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質(zhì)量為404g·mol1, BaFeO4的摩爾質(zhì)量為257g·mol1]

(實驗四)利用如圖所示電解裝置也可以制得 BaFeO4。

(5)___________(陽極區(qū)陰極區(qū)”)可得到高鐵酸鋇,陽極的電極反應式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是( )

A.泥漿水B.淀粉溶液C.鹽酸D.酒精和水的混合液

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【題目】25 ℃時,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sns)+Pb2aqSn2aq)+Pbs),體系中cPb2)和cSn2)變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是( )

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,cPb2)增大

B. 往平衡體系中加入少量SnNO32固體后,cPb2)變小

C. 升高溫度,平衡體系中cPb2)增大,說明該反應ΔH0

D. 25 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K2.2

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