Question

14．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向溶有SO2的BaCl2溶液中通往氣體X	產(chǎn)生白色沉淀	X一定是Cl2
B	向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2濃溶液	產(chǎn)生大量氣泡	堿性條件下，H2O2被ClO-氧化成O2
C	等體積PH=3的HA和HB兩咱溶液分別與足量的鋅反應(yīng)	HA放出的H2多	酸性：HA＞HB
D	將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中	鐵片表面有氣泡產(chǎn)生	金屬活動(dòng)性：Cu＞Fe

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．白色沉淀可能為硫酸鋇、亞硫酸鋇；
B．向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H₂O₂濃溶液，生成氧氣，說明過氧化氫被氧化；
C．HA放出的H₂多，說明HA的濃度較大；
D．金屬活動(dòng)性Fe大于Cu．

解答 解：A．白色沉淀可能為硫酸鋇、亞硫酸鋇，則X可能為氯氣、氨氣等，故A錯(cuò)誤；
B．向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H₂O₂濃溶液，生成氣體為氧氣，可說明堿性條件下，H₂O₂被ClO^-氧化成O₂，故B正確；
C．等pH時(shí)，酸越弱，濃度越大，則HA放出的H₂多，說明HA的濃度較大，則HB酸性較強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，由于鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，則鐵為正極，銅為負(fù)極，但金屬活動(dòng)性Fe大于Cu，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．