5．下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬 A 比金屬 B 的活潑的是（　�。�
A．A 原子最外層電子數(shù)比 B 原子的最外層電子數(shù)少
B．A 原子電子層數(shù)比 B 原子的電子層數(shù)多
C．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能
D．1molA從酸中置換生成的 H2比 1mol B從酸中置換生成的 H2多

分析 比較金屬的活潑性可通過(guò)以下方法：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動(dòng)性順序表，注意與核外的電子的多少無(wú)關(guān)，以此解答該題．

解答 解：A．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，Na的最外層電子數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故A錯(cuò)誤；
B．比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故B錯(cuò)誤；
C．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能，說(shuō)明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故C正確；
D．比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來(lái)判斷，例如1molAl從酸中置換H+ 生成的H2 比1molMg從酸中置換H+ 生成的H2 多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，題目注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，答題時(shí)注意能找出反例，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和總結(jié)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
B．向苯酚納溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．等物質(zhì)的量Cl2與FeBr2在溶液反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮s
B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
D．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
寫出B原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（3）①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為  ，COCl2分子內(nèi)含有D（填標(biāo)號(hào)）；
A.4個(gè)σ鍵   B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵   C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵   D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（4）甲苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其中C原子采用的軌道雜化方式有sp2、sp3．
（5）ClO3-離子的立體構(gòu)型是三角錐形，寫出一種與ClO3-互為等電子體的微粒的化  學(xué)式SO32-（IO3-BrO3-NCl3）．
（6）比較C、Si、N元素形成簡(jiǎn)單的氫化物穩(wěn)定性高低并說(shuō)明理由穩(wěn)定性：NH3＞CH4＞SiH4，因?yàn)殒I長(zhǎng)N-H＜C-H＜Si-H，又鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以穩(wěn)定性
為NH3＞CH4＞SiH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．
（1）已知1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量．如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）．
（3）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是ac．
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等         b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值    d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等        f．恒容時(shí)體系密度保持不變
（4）在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是A＞C=D＞B（用編號(hào)填寫）．
A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1
（5）如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（2）（4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、S2-、NO3-
C．K+、OH-、NO3-、HSO3-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　　）
A．溴苯（溴：）加氫氧化鈉溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液
B．乙醇（水：）加入新制生石灰，蒸餾
C．苯（苯酚：）加氫氧化鈉溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液
D．乙烷（乙烯：）通入高錳酸鉀溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向溶有SO2的BaCl2溶液中通往氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定是Cl2
B向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2濃溶液產(chǎn)生大量氣泡堿性條件下，H2O2被ClO-氧化成O2
C等體積PH=3的HA和HB兩咱溶液分別與足量的鋅反應(yīng)HA放出的H2多酸性：HA＞HB
D將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中鐵片表面有氣泡產(chǎn)生金屬活動(dòng)性：Cu＞Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物
B．石油的裂化是為了得到乙烯和丙烯
C．煤的干餾發(fā)生了化學(xué)變化
D．實(shí)驗(yàn)室石油分餾時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管上口進(jìn)水，下口出水

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