【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。

1合成氨反應N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應式是

2氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時,將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應,結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時,尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計算,圖中y= 精確到0.01。

3廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

用次氯酸鈉氧化氨氣,可以得到N2H4的稀溶液,該反應的化學方程式是_____________。

用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+ 轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N2 0.672 L標準狀況,則需要消耗0.3 mol·L1的NaClO溶液 L。

在微生物的作用下,NH4+ 經(jīng)過兩步反應會轉(zhuǎn)化為NO3-,兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是 kJ。

用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應后溶液的pH 填“升高”、“降低”或“不變”。

【答案】(1)H <0,N2+6H++6e=2NH3;(2)2,0.36; (3)① NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O;②0.3;③346 ;④升高。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)G=H-TS,此反應是S<0,自發(fā)進行G<0,因此H<0,根據(jù)H移動方向,左端是正極,右端是負極,根據(jù)示意圖,正極反應式為N2+6H+6e=2NH3;(2)根據(jù)圖像,c代表平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化,因此比值為2時,尿素的產(chǎn)量最大,氨碳比=2,總物質(zhì)量為3mol,則n(NH3)=2mol,n(CO2)=1mol,生成CO(NH22和水蒸氣的物質(zhì)的量為1×0.8mol=0.8mol,此時n(NH3 = (2-2 × 0.8) mol = 0.4 mol,n(CO2 = (1-1 ×0.8) mol = 0.2 mol,因此尿素的體積分數(shù)是0.8/(0.4 0.2 0.8 0.8) × 100% = 36%;(3)NaClO作氧化劑,化合價由+1價-1價,化合價降低2價,NH3作還原劑,NH3中-3價-2價,化合價升高1價,最小公倍數(shù)是2,因此反應方程式為:NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O;根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,即V(NaClO)×0.3×2=0.672×2×3/22.4,解得V(NaClO)=0.3L;第一步反應式為NH4(aq)+1.5O2(g) =NO2(aq) +2H(aq) H2O(l) H=-273 kJ·mol1;NO2(aq) 0.5O2(g) = NO3(aq) H=-73 kJ·mol1得到NH4(aq) 2O2(g) = NO3(aq) H(aq) H2O(l) H=-360 kJ·mol1;參加大于循環(huán),即NO3轉(zhuǎn)化成N2,反應方程式為5H2 2NO3 = N2 2OH 4H2O,因此pH升高。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式,正確的是(

A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量,則反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-73kJ/mol

C甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

D強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol: Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:

1依據(jù)平衡移動原理,用化學用語解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因

2火法煉銅中有如下反應

Ⅰ:2Cu2Ss+3O2g=2Cu2Os+2SO2g ΔH =-7682 kJ·mol—1

Ⅱ:2Cu2Os+ Cu2Ss=6Cus+SO2g ΔH +1160 kJ·mol—1

在反應,只作氧化劑的是 用化學式表示。

反應Cu2Ss+O2g=2Cus+SO2gΔH 。

3工業(yè)上用過硫酸鉀K2S2O8測定鋼鐵中的錳含量,配平下列反應式:

Mn2++ S2O82―+ H2O MnO4+ SO42―+ H

4將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物,已知反應掉15mol氯酸時轉(zhuǎn)移了903×1023個電子,寫出該反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關元素周期律的敘述中,正確的是

A. 氧化性強弱:F2Cl2

B. 金屬性強弱:KNa

C. 酸性強弱:H3PO4H2SO4

D. 堿性強弱:NaOHMg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲證明一瓶無色液體是純水,可靠的實驗方法是

A. 1.01×105Pa時沸點為100 B. 測得其pH=7

C. 遇鈉生成氫氣 D. 電解時得到H2O2的體積比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):

實驗序號

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

(1)該反應的離子方程式 。已知H2C2O4是二元弱酸

(2)該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是 填實驗序號)。

(3)若實驗在2 min末收集了2.24 mL CO2(標準狀況下),則在2 min末, c(MnO4)=__________mol/L(假設混合液體積為50 mL

(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率,本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。(一條即可)

(5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如右圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

; 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中正確的是

A.5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應失去電子數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下,11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

C.0.5 molL﹣1AlCl3溶液中Cl的數(shù)目為1.5NA

D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】每空分共(1)現(xiàn)有硫酸酒精液氨純堿熔融的氫氧化鈉水銀三氧化硫澄清石灰水等物質(zhì)中,屬于鹽的是(填序號,下同) ,屬于酸性氧化物的是 ,能導電的是 ,屬于電解質(zhì)的是

2)有甲、乙、丙三種元素,甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2,乙元素原子核內(nèi)無中子,丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。

寫出丙元素的元素符號 。

寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式

畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是__________(填字母序號)

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C.d點無BaSO4沉淀生成

D.a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

(2)將100 mL 1 mol·L-1 H2SO4加入100 mL含Ba2+ 0.137 g 的溶液中充分反應后,過濾出沉淀,濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度為____________(保留三位有效數(shù)字)

(3)將沉淀用100 mL純水或100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分別洗滌,兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_____________。

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