【題目】下列有關(guān)元素周期律的敘述中,正確的是

A. 氧化性強(qiáng)弱:F2Cl2

B. 金屬性強(qiáng)弱:KNa

C. 酸性強(qiáng)弱:H3PO4H2SO4

D. 堿性強(qiáng)弱:NaOHMg(OH)2

【答案】C

【解析】試題分析:A.非金屬性是FCl,則氧化性強(qiáng)弱:F2Cl2,A錯誤;B.同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng),則金屬性強(qiáng)弱:KNa,C錯誤;C.非金屬性是PS,則最高價含氧酸的酸性酸性強(qiáng)弱:H3PO4H2SO4C正確;D.金屬性是NaMg,則堿性強(qiáng)弱:NaOHMg(OH)2,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用于檢驗乙醇中是否含有少量水的試劑是

A無水硫酸銅

B.生石灰

C.金屬鈉

D.膽礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是

A果糖

B.油脂

C.蛋白質(zhì)

D.蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.若2H2(g)O2(g)=2H2O(g)ΔH—483.6kJ·mol1,則H2燃燒熱為241.8kJ·mol1

B.若C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

C.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)ΔH—57.4kJ·mol1,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量

D.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)O2(g)=2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)ΔH的比較正確的是

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)+H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4

A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4

C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 D.ΔH1<ΔH2;ΔH3<ΔH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出,則這種溶液中

A.一定含有SO42– B.一定含有Ag+

C.可能含有SO42– Ag+ CO32– D.可能含有SO42– Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。

1合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應(yīng)式是

2氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時,將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時,尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計算,圖中y= 精確到0.01。

3廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

用次氯酸鈉氧化氨氣,可以得到N2H4的稀溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+ 轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N2 0.672 L標(biāo)準(zhǔn)狀況,則需要消耗0.3 mol·L1的NaClO溶液 L。

在微生物的作用下,NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為NO3-,兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是 kJ。

用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應(yīng)后溶液的pH 填“升高”、“降低”或“不變”。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是( )

A.Al(OH)3 B.NaOH

C.Mg(OH)2 D.Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料,又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。

(1) 等物質(zhì)的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應(yīng),產(chǎn)物為氮氣和水。則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________

(2) 聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知斷裂N-HN-NN≡N1 mol需吸收的能量依次為390.8 kJ、193 kJ946 kJ。若生成1 mol N2,則反應(yīng)________(放出吸收”)___ _______kJ的能量。

(3)NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

a極為電池的________(負(fù)”)極。

當(dāng)生成1 mol N2時,電路中流過電子的物質(zhì)的量為_____________

(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

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