【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是(
A.在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2 2CO+Si,硅被氧化,所以碳的還原性大于硅的還原性
B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
C.用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

【答案】C
【解析】解:A.2C+SiO2 2CO+Si,反應(yīng)中Si元素化合價由+4價降低到0價,SiO2氧化劑,被還原,Si為還原產(chǎn)物;C元素化合價由0價升高到+2價,C為還原劑,具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),CO為氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,所以碳的還原性大于硅的還原性,硅不是被氧化而是被還原,故A錯誤;B.硅酸鈉是一種無機(jī)粘合劑,能將玻璃塞和瓶體粘在一起,硅酸鈉屬于弱酸強堿鹽,水解呈堿性,磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和堿反應(yīng),生成具有粘性的硅酸鈉,造成玻璃塞和瓶體粘在一起,不便于打開,所以硅酸鈉不可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中,故B錯誤;
C.二氧化硅難溶于水,所以無法用二氧化硅和水直接反應(yīng)制得,用SiO2制取硅酸,先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,因碳酸酸性強于硅酸且硅酸溶解度較小易沉淀,所以通入CO2 , 發(fā)生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 , 制得硅酸,故C正確;
D.酸性強弱的比較只有在沒有外界條件干擾化學(xué)反應(yīng)時才能比較,Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3中反應(yīng)條件為高溫干擾化學(xué)反應(yīng),所以不能說明硅酸酸性比碳酸酸性強,一般在溶液中強酸可制得弱酸,即硅酸鈉溶液中通入CO2 , 制得硅酸說明碳酸酸性強于硅酸,故D錯誤;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C5H123種不同結(jié)構(gòu):甲CH3(CH2)3CH3,乙CH3CH(CH3)CH2CH3,丙C(CH3)4。下列相關(guān)敘述正確的是( )

A. 甲、乙、丙屬同系物,均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)

B. C5H12表示一種純凈物

C. 甲、乙、丙中,丙的沸點最低

D. 丙有3種不同沸點的二氯取代物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物甲分子式為C11H14O2 , 在酸性條件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液顯紫色,丙的相對分子質(zhì)量比乙大20,甲的結(jié)構(gòu)有(
A.6種
B.4種
C.3種
D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:
(1)B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為 , C的名稱是
(2)反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是
(3)下列說法正確的是(填字母編號).
a.1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
b.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
c.檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時,所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
(4)寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5) 的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有種.
a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
(6)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地殼里含量占第一、第二位元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是(

A. 熔點高,硬度大B. 常溫下能與燒堿溶液反應(yīng)

C. 高溫下能與生石灰反應(yīng)D. 能與水蒸氣反應(yīng)生成酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖:

(1)A的分子式為C2H2O3 , 可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為:
(2) 中①、②、③3個﹣OH的酸性有強到弱的順序是:
(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)D→F的反應(yīng)類型是 , 1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為:mol.
(5)已知:
A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O.一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中,當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣(標(biāo)況)時,剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變).請計算:
(1)反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量
(2)被氧化的HCl物質(zhì)的量
(3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置可應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/span>

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】698K時,向某V L的密閉容器中充入2mol H2(g)和2mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)═2HI(g),測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示.請回答下列問題:

(1)容器的體積V=L.
(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是s,該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=molL﹣1s﹣1
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 (填序號)
①v(I2)=2v(HI)
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
④容器內(nèi)氣體的密度保持不變.

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