Question

將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

 

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Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：此題為溶液PH的計算，涉及兩種題型，一種為溶液的稀釋，另一種為酸堿溶液的混合，計算時前者根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，后者計算反應(yīng)后剩余的酸的物質(zhì)的量和溶液的體積進行計算．由稀釋規(guī)律知，1份pH=1的鹽酸升高pH=2時所加水應(yīng)該約為9份；設(shè)加NaOH溶液x份，則鹽酸與NaOH溶液（據(jù)題意知其濃度應(yīng)為0.1 mol?L^-1）反應(yīng)后仍有鹽酸剩余，即得加入的水與NaOH溶液的體積比．

解答： 解：根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設(shè)每份都為1L，將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；
另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設(shè)堿液體積x．依題意可列出下列等式：10^-1mol/L×1L-10^-1mol/L×xL=10^-2mol/L×（1+x）L，
解之得x=

9

11

L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：

9

11

=11：1，
故答案為：11：1；

點評：本題是關(guān)于pH的計算，綜合性強，涉及溶液的稀釋和酸堿中和后混合液的pH計算，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是概念清楚、公式準確，根據(jù)題意求解，在熟練掌握基礎(chǔ)知識的同時，還應(yīng)根據(jù)題目的要求，靈活運用，解決實際問題．