在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、NO2是紅棕色氣體
B、NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
C、汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
D、催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為：2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專題：元素及其化合物
分析：A、NO2是紅棕色氣體；
B、NO和O2在常溫下就能反應(yīng)；
C、汽車尾氣的主要污染成分為CO和NO；
D、根據(jù)2NO+O2=2NO2，2NO2+4C0
 催化劑 
.
 
4CO2+N2，可得總反應(yīng)
解答： 解：A、NO2是紅棕色氣體，故A正確；
B、NO和O2在常溫下就能反應(yīng)，不必加催化劑，故B錯(cuò)誤；
C、汽車尾氣的主要污染成分為CO和NO，故C正確；
D、根據(jù)2NO+O2=2NO2，2NO2+4C0
 催化劑 
.
 
4CO2+N2，可得總反應(yīng)2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2，故D正確．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題根據(jù)圖考查了汽車尾氣的主要污染物的處理，難度不大，只需讀懂圖就可完成，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1．
Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫兩項(xiàng)）．
（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)
 
（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化
B．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
D．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族；其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，它的化學(xué)式是
 
，其中Ba2+的氧配位數(shù)為
 
，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4固體是
 
晶體．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖乙所示，我們通�？梢杂脠D丙所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，請(qǐng)?jiān)趫D丁方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）（配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器是
 
，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻
⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是
 
．
（4）下列情況對(duì)所配制的溶液濃度有何影響？（用偏高、偏低、無(wú)影響填寫）
A．定容時(shí)俯視溶液的凹液面
 

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的蒸餾水
 

C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．氫氧化鈉溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護(hù)膜的是（　　）
A、鐵B、鋁C、鎂D、鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中正確的是（　�。�
A、含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成潮汐
B、各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因
C、劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害
D、廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s） 
  △  
.
 
 CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（　�。�
A、△H2＞△H3
B、△H1＜△H3
C、△H1+△H3=△H2
D、△H1+△H2=△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、21：5B、11：3
C、3：1D、4：1

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