【題目】(1)0.5mol/ (NH4)2S溶液中NH4+ 的物質(zhì)的量濃度_____________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3與______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量為____mol,RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。
(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)中的氧化劑是________,若有4molHCl參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol,如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______,該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為______。
【答案】1.0mol/L 3.36L 0.025 64 MnO2 2 4.48 16.8g/mol 8.4
【解析】
(1)根據(jù)(NH4)2S的組成判斷溶液中銨根離子的濃度;
(2)根據(jù)n=m/M、n=V/Vm結(jié)合二者的分子組成解答;
(3)根據(jù)n=m/M、n=V/Vm分析解答;
(4)所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑,根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化以及方程式計(jì)算被氧化的氯化氫和生成的氯氣體積;
(5)根據(jù)M=ρVm結(jié)合阿伏加德羅定律判斷。
(1)1mol(NH4)2S電離出2mol銨根離子,因此0.5mol/L(NH4)2S溶液中NH4+ 的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1.0mol/L。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3的物質(zhì)的量是1.7g÷17g/mol=0.1mol,含有0.3mol氫原子,1分子硫化氫含有2個(gè)氫原子,則含有0.3mol H的硫化氫的物質(zhì)的量是0.3mol÷2=0.15mol,在標(biāo)況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L,因此該氣體的物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,則RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為1.6÷0.025=64。
(4)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價(jià)降低,被還原,氧化劑是MnO2。若有4molHCl參加反應(yīng),只產(chǎn)生1mol氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol;氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2是0.4mol÷2=0.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.75g/L=16.8g/mol,根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比,則該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16.8/2=8.4。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銻在工業(yè)上應(yīng)用價(jià)值廣泛,它的一種提取工藝流程如下,請(qǐng)回答下列問題:
(1)輝銻礦是含銻的重要礦物,其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合價(jià)是______。
(2)寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)電解池所用的“隔膜”宜采用______交換膜(填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”)。為促使Sb3+向陽極遷移加快反應(yīng),通常要進(jìn)行的操作是_________!電解” 中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是______。(填化學(xué)式)。
(4)為除去操作I所得濾液中的Cu2+,可加入Na2S。若濾液中c(Cu2+)= 0.01mol/L,當(dāng)溶液中Cu2+恰好完全沉淀時(shí),c(S2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45]
(5)除去廢液中的 AsCl3,是用次磷酸鈉( NaH2PO2)還原AsCl3,產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______,氧化產(chǎn)物是_____________。
(6)若電解池陰極得到1mol X氣體,同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移6mole-,陰極生成的m( Sb)=____ g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH,其原理如題21圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. a 接外電源負(fù)極
B. B出口為H2,C出口為NaHCO3溶液
C. 陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑
D. 應(yīng)選用陽離子交換膜,電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《中國(guó)詩詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化,還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩句的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定
B. 于謙詩句“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深”! 烏金”指的是石油
C. 趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕,霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)
D. 劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定,存在游離態(tài),可用物理方法獲得
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是
A. 用乙醇作萃取劑萃取溴水中的溴
B. 用燃燒法除去CO2中混有的少量CO
C. 用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
D. 用加熱法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展關(guān)系密切。下列措施正確的是
①將酒精和84消毒液混用,提高殺滅新冠病毒的效果;②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù);④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g,加熱至質(zhì)量不再減少為止,稱重質(zhì)量為128g。求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量? (保留三位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物。A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請(qǐng)完成下列問題:
(1) 金屬單質(zhì)C和非金屬單質(zhì)H的化學(xué)式分別是__________、_______________
(2) 寫出由I生成J的離子方程式:___________________
(3) 寫出由F生成G的離子方程式:____________________________
(4) 若10.7 g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05 mol,則B的化學(xué)式為___________。
(5) 若B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為2∶3,取7.10 g樣品A恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應(yīng),則x的取值范圍是___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com