0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于

A．5.6         B．7.0         C．8.4          D．13.0

 

【答案】

C

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三第三次診斷性測試化學試卷 題型：選擇題

N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A.18gHO中含的質(zhì)子數(shù)為10N 

B.78g固體中含有的陰離子數(shù)為N

C.與HO反應，若生成0.2molO，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N

D.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關0.1mol?L-1N如HCOw溶液中離子濃度的關系式，正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源：2011年浙江省高考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
ABCD
Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
針對上述系列試驗，下列結(jié)論中正確的是______．
A．Ⅰ中a=1
B．實驗Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因為采用從生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ?qū)牟僮鞣椒ǹ梢允窃冖竦幕A上壓縮反應容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是  （     ）

  A.標況下，22.4 L H2O 所含的分子數(shù)是 N

  B.78g固體中含有的陰離子數(shù)為2N

  C. 1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N

  D. 與HO反應，若生成0.2molO，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省實驗中學高三第三次診斷性測試化學試卷 題型：單選題

N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．18gHO中含的質(zhì)子數(shù)為10N
B．78g固體中含有的陰離子數(shù)為N
C．與HO反應，若生成0.2molO，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N
D．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N

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