Question

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng) A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來表達(dá)）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．

	A	B	C	D
Ⅰ	0.05mol?L-1	a mol?L-1	0.05mol?L-1	b mol
Ⅱ	0.078mol?L-1	0.078mol?L-1	0.122mol?L-1	m  mol
Ⅲ	0.06mol?L-1	0.06mol?L-1	0.04mol?L-1	n  mol
Ⅳ	0.07mol?L-1	0.07mol?L-1	0.098mol?L-1	p  mol

針對上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中正確的是______．
A．Ⅰ中a=1
B．實(shí)驗(yàn)Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因?yàn)椴捎脧纳�成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ?qū)��?yīng)的操作方法可以是在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮反應(yīng)容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式A（g）+B（g）C（g）+D（s）來判斷，在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，第Ⅰ組消耗的B的物質(zhì)的量與A的物質(zhì)的量相等，故a=0.05mol?L^-1；
（2）分別計(jì)算出各組的平衡常數(shù)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，不難解決題中各項(xiàng)問題．
解答：解：在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，消耗的B的物質(zhì)的量與A的物質(zhì)的量相等，故a=0.05mol?L^-1；Ⅰ組：K==20L/mol，轉(zhuǎn)化率==50%；
Ⅱ組：K==20L/mol，但不能計(jì)算轉(zhuǎn)化率，因體積不是10L，否則C的物質(zhì)的量為0.122mol/L×10L＞1mol，不符合題意，應(yīng)為縮小體積，溫度不變；
Ⅲ組：K==11.11L/mol，轉(zhuǎn)化率==40%；
Ⅳ組：K==20L/mol，但不能計(jì)算轉(zhuǎn)化率，因體積不是10L，否則0.07mol/L×10L+0.098mol/L×10L＞1mol，可能為縮小體積，或用從生成物配比的方法，溫度不變．
A、在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，消耗的B的物質(zhì)的量與A的物質(zhì)的量相等，故a=0.05mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B、實(shí)驗(yàn)Ⅳ中K==20L/mol，溫度不變，因0.07mol/L×10L+0.098mol/L×10L＞1mol，可能為縮小體積，或用從生成物配比的方法，如用從生成物配比的方法，反應(yīng)如從逆向開始，因D為固體，對平衡物影響，如生成A、B為0.07mol/L×10L=0.7mol，D應(yīng)＞0.7mol，故B錯(cuò)誤；
C、Ⅱ組：K==20L/mol，但不能計(jì)算轉(zhuǎn)化率，因體積不是10L，否則C的物質(zhì)的量為0.122mol/L×10L＞1mol，不符合題意，應(yīng)為縮小體積，與Ⅰ組相比較，Ⅰ組達(dá)到平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為0.5mol，而Ⅱ組壓強(qiáng)較大，增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，平衡時(shí)D的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5mol，故m＞0.5，故C正確；
D、將Ⅲ與I比較，轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆向移動(dòng)，K減小，如反應(yīng)放熱，可升溫，如反應(yīng)吸熱，可降溫，因無反應(yīng)速率大小的比較，故無法判斷，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題綜合考查反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)問題，題目較難，做題時(shí)注意從各組數(shù)據(jù)中找出平衡常數(shù)的關(guān)系和轉(zhuǎn)化率問題，進(jìn)行比較，不難解答此題．