一氧化碳變換反應(yīng) CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g），在773K時，平衡常數(shù)Kc =" 9" ，如反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度都是0.020 mol/L ，計算在次條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率是多少？
一氧化碳最大的轉(zhuǎn)化率是75% 。
            CO（g） +    H2O（g）    CO2（g）  +   H2（g）
初始濃度/mol·L-1：0.020         0.020              0             0
轉(zhuǎn)化濃度/mol·L-1： x             x                x             x
平衡濃度/mol·L-1：0.020—x      0.020—x           x             x  
依題意，可得：                                     
K  =    =" " 9 　
解之，得：x =" 0.015" mol·L-1     
故一氧化碳最大的轉(zhuǎn)化率為：
α（CO）=  ×100% = 75%
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

N2O5—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是               。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為            。
③在T3溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2         T1。
(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的         區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中，ψ（C）表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分數(shù)，υ表示反應(yīng)速率，p表示壓強。下圖為溫度一定時反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系曲線，右圖為壓強一定時ψ（C）與溫度的關(guān)系曲線
同時符合以上兩個圖像的反應(yīng)是：           （   ）
A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H＝－808．7kJ·mol－1
B．N2O3（g））NO2（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol－1
C．3NO2（g）＋H2O（l）NO（g）＋2HNO3（l）；△H＝－261．8kJ·mol－1
D．CO2（g）＋C（s）2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入2 mol N2和3 mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3并達到平衡，此時向平衡混合物中再次充入3 mol N2和3 mol H2，重新達到平衡后N2、H2的轉(zhuǎn)化率將：N2      ，H2       。（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：A+BcC，物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是   
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．該反應(yīng)在T2溫度時達到化學平衡
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
  請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K＝                   。
（2）該反應(yīng)為         反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率           （填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，H2的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于
A．5%B．17%C．25%D．33%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變　③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變　⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤

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