在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，無(wú)法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無(wú)法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)體系中溫度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，表示的都是正逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故⑦錯(cuò)誤；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

一氧化碳變換反應(yīng) CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g），在773K時(shí)，平衡常數(shù)Kc =" 9" ，如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020 mol/L ，計(jì)算在次條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變
B．當(dāng)溫度一定時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolXY，同時(shí)生成nmolY2
C．當(dāng)溫度一定時(shí)，容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D．當(dāng)溫度一定時(shí)，任何時(shí)間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的外界條件是______；
②在一個(gè)恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填相應(yīng)的編號(hào)）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強(qiáng)不變 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)的值K=______
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用合適的催化劑 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)D．再充入1molCO2和3molH2
（4）利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．混合氣體顏色保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．H2、I2、HI的濃度保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
B．A、B、C的濃度相等
C．容器中壓強(qiáng)不再變化
D．單位時(shí)間消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為_(kāi)_____、______．
第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時(shí)，v（正）______v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）該原電池的正極反應(yīng)式______
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量______g．

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