Question

11．已知：H+H→H₂ 過(guò)程放出437.6kJ熱量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B． 相同條件下1mol H₂的能量比2mol H的能量低
• C． 1mol H₂離解成2mol H要放出437.6kJ熱量
• D． 氫原子比氫分子性質(zhì)更穩(wěn)定

Answer 1

分析 氫分子中兩個(gè)氫原子 以一對(duì)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，氫原子都達(dá)到了2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子不能獨(dú)立存在，比分子活潑，分子的能量低于原子的能量；已知2H→H₂并放出437.6kJ的熱量，所以1molH₂離解成2molH要吸收437.6kJ熱量．

解答 解；A、氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、分子的能量比原子的能量低，故B正確；
C、根據(jù)已知2H→H₂并放出437.6kJ的熱量，所以1molH₂離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、原子比分子能量高，氫氣分子穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，分子原子的能力高低，原子結(jié)構(gòu)的特征．