Question

1．下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH．
（3）⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩種元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素；
（1）這些元素中最不活潑的元素是Ar，其原子核外有18個電子，核外有3個電子層；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（3）⑤的單質(zhì)是Al，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；其氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）⑦單質(zhì)是氯氣，③與⑩組成的化合物是NaBr，氯氣和NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成溴．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩種元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素；
（1）這些元素中最不活潑的元素是Ar，其原子核外有18個電子，核外有3個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，剩余元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則酸性最強(qiáng)的是HClO₄；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是K，則堿性最強(qiáng)的是KOH，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）⑤的單質(zhì)是Al，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；其氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）⑦單質(zhì)是氯氣，③與⑩組成的化合物是NaBr，氯氣和NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)涵、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意F元素沒有最高價氧化物的水化物，為易錯點，題目難度不大．