Question

3．SOBr₂是一種常用的吸水劑．SOBr₂不太穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解：4SOBr₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+3Br₂+A．
（1）SOBr₂是共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物；
（2）A的電子式為；
（3）KBr在液態(tài)SO₂中能生成Br₂、A和K₂SO₄，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KBr+4SO₂=Br₂+S₂Br₂+2K₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
（2）根據(jù)元素守恒、原子守恒知，A為S₂Br₂，每個(gè)Br原子和每個(gè)S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，該分子中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；
（2）根據(jù)元素守恒、原子守恒知，A為S₂Br₂，每個(gè)Br原子和每個(gè)S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故答案為：；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，該反應(yīng)方程式為4KBr+4SO₂=Br₂+S₂Br₂+2K₂SO₄，故答案為：4KBr+4SO₂=Br₂+S₂Br₂+2K₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物類型判斷、電子式的書寫、化學(xué)方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及獲取信息解答問題能力，難點(diǎn)是A電子式的書寫，根據(jù)每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)正確確定元素位置，題目難度不大．