【題目】(1)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

N-H

NN

鍵能)kJ/mol)

436

391

945

根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)可得H=____________

(2)已知:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H= +49.0kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -192.9kJ/mol

已知水的氣化熱為44.0kJ/mol,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

(3)已知化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),900℃時(shí)向一個(gè)體積為2L的密閉容器中充入0.20mol A0.80mol B,2s時(shí)達(dá)到平衡,A的濃度變化0.05mol/L,則A的平均反應(yīng)速率v(A) =________,平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____ ,C的體積百分?jǐn)?shù)為_______ 。

(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚,其反應(yīng)為(m、n均大于)

反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-m kJ/mol

反應(yīng)②:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-n kJ/mol

反應(yīng)③:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H0

根據(jù)上述的熱化學(xué)方程式可以判斷則2m_____n(大于、小于等于無法確定”)。

【答案】-93kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)H -124.6kJ/mol 0.025mol·L-1·s-1 12.5% 10% 小于

【解析】

利用反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和得到焓變值。利用蓋斯定律計(jì)算焓變并完成熱化學(xué)方程式的書寫。利用三段式計(jì)算反應(yīng)速率,轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)。利用蓋斯定律將①×2-②得到③式,再判斷mn值的相對(duì)大小,由此判斷。

(1)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H,△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=945kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-93kJ/mol

(2)反應(yīng)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H= +49.0kJ/mol

反應(yīng)②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -192.9kJ/mol

已知水的氣化熱為44.0 kJ/mol,可以得到反應(yīng)③H2O(g)=H2O(l)H=-44kJ/mol

×3+(-)得到3H2(g)+O2(g)=3H2O(l)H=-373.9kJ/mol,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)H =-124.6kJ/mol;

(3)已知化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),列出三段式,

A的平均反應(yīng)速率v(A)=;

平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=12.5%,C的體積百分?jǐn)?shù)=C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%;

(4)反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-m kJ/mol

反應(yīng)②:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=- nkJ/mol

反應(yīng)③:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H0

反應(yīng)③=反應(yīng)②-×2,則-n-2(-m)0,2m-n0,則2mn 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體,其中一種合成路線如下:

已知以下信息:

①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100110之間,1mol A充分燃燒可生成72g水。

C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液。核磁共振氫譜顯示有4種氫。

+RCH2I

RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_______。

2)由B生成C的化學(xué)方程式為________

3E的分子式為_______,由E生成F的反應(yīng)類型為_________。

4G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

5D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,該離子顯+1價(jià),則該元素在周期表中的位置是(  )

A. 5周期零族B. 6周期第IB

C. 5周期第ⅦAD. 6周期第IA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表前四周期AB、CD、E五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為ms1;B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等;D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子;E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子。

(1)E元素原子的價(jià)電子排布式是______,在元素周期表中位置是_____,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是__________。

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為_____,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,AC形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于_____(“σ”“π”)

(3)當(dāng)n3時(shí),BC形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、B、CD四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴A,B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖,則下列說法正確的是(

A.混合烴中n(C):n(H) = 2:5B.混合烴中一定不含有乙烯

C.若混合烴為CH4、C4H4,則體積比為4:1D.若混合烴為CH4C3H4,則體積比為3:7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷NaAr元素中,Al的第一電離能的大小范圍在哪兩種元素之間為_____(填元素符號(hào))

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。

(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知:兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí),形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí),形成共價(jià)鍵。

①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍________;

②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物:

ALi3N   BBeCl2   CAlCl3   DSiC

.屬于離子化合物的是_____;Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是____;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH3H2O12e="=" 2CO212H

D. 微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。下列問題:

1)儀器B的名稱是____________

2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是______,第二次水洗的主要目的是______。

3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào))

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是_________。

5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是_________。

6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號(hào))。

a.30% b.40% c.60% d.90%

7)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130℃便開始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏______,其原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如圖所示,下列推斷合理的是

A.向甲中通入CO2可增大c(NH4+)c(SO42-)

B.為提高生產(chǎn)效率,通入的NH3CO2越多越好

C.顛倒NH3CO2的加入順序不影響生產(chǎn)效率

D.最后一步得到(NH4)2SO4固體的操作為蒸干濾液

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同步練習(xí)冊(cè)答案