【題目】(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷NaAr元素中,Al的第一電離能的大小范圍在哪兩種元素之間為_____(填元素符號(hào))

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。

(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知:兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí),形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí),形成共價(jià)鍵。

①通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍________

②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物:

ALi3N   BBeCl2   CAlCl3   DSiC

.屬于離子化合物的是_____;Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是____;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論____

【答案】Na Mg 第五周期ⅠA 0.91.5 A BCD 測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,反之則為共價(jià)化合物

【解析】

(1) ①根據(jù)曲線圖,同一周期第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族反常,故Al的第一電離能的大小范圍在Na、Mg兩種元素之間;

②同一周期第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族反常;同主族從上到下第一電離能逐漸減小,故圖中第一電離能最小的元素為Rb,Rb在周期表中的位置是第五周期ⅠA族;

2)①根據(jù)曲線圖,同周期電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大,同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小,故Mg元素電負(fù)性值的最小范圍0.91.5;

②兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí),形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí),形成共價(jià)鍵;Li3NNLi電負(fù)性的差值為3.0-1.0=2.0>1.7,屬于離子化合物;BeCl2ClBe電負(fù)性的差值為3.0-1.5=1.5<1.7,屬于共價(jià)化合物;AlCl3ClAl電負(fù)性的差值為3.0-1.5=1.5<1.7,屬于共價(jià)化合物;SiCCSi的電負(fù)性差值為2.5-1.8=0.7<1.7,屬于共價(jià)化合物;要證明化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物,只要證明該化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,反之則為共價(jià)化合物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)2A(g)=B(g)+D(g),B、D起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:

下列說(shuō)法不正確的是

A.①中B020 min平均反應(yīng)速率為8.25xl0-3moI.L-l.min-l

B.②中K=0.25,可能使用了催化劑

C.③中y= 1.4 moI.L-l

D.比較①、④可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

已知:25℃時(shí),H3PO3pKa1=1.3,pKa2=6.6。

1)“合成”過(guò)程,主要氧化產(chǎn)物為H3PO3,相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

2)“除鉛”過(guò)程,FeS除去微量Pb2+的離子方程式為______________。

3)“減壓蒸餾”過(guò)程,I-回收率為95%,則剩余固體的主要成分為____(填化學(xué)式)。

4)“調(diào)pH=11”的作用是______________。

5)若“結(jié)晶”前溶液中Na2HPO3的濃度為0.1mol.L-1,則“吸附”處理后,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH______________(填數(shù)值)。

6)氫碘酸也可以用“電解法”制備,裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+OH-A、B為離子交換膜。

B膜最佳應(yīng)選擇______________

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____。

③少量的I因濃度差通過(guò)BPM膜,若撤去A膜,其缺點(diǎn)是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】201966日,工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時(shí),正極反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4,其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.放電時(shí)電池的總反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C

B.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時(shí),Li+移向磷酸鐵鋰電極

D.充電時(shí),石墨電極應(yīng)該接到電源的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

N-H

NN

鍵能)kJ/mol)

436

391

945

根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)可得H=____________。

(2)已知:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H= +49.0kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -192.9kJ/mol

已知水的氣化熱為44.0kJ/mol,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

(3)已知化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),900℃時(shí)向一個(gè)體積為2L的密閉容器中充入0.20mol A0.80mol B,2s時(shí)達(dá)到平衡,A的濃度變化0.05mol/L,則A的平均反應(yīng)速率v(A) =________,平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____ ,C的體積百分?jǐn)?shù)為_______ 。

(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚,其反應(yīng)為(m、n均大于)

反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-m kJ/mol

反應(yīng)②:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-n kJ/mol

反應(yīng)③:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H0

根據(jù)上述的熱化學(xué)方程式可以判斷則2m_____n(大于、小于、等于無(wú)法確定”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是(

A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式:

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:

(1)“中國(guó)制造2025”是中國(guó)政府實(shí)施制造強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用,請(qǐng)寫(xiě)出Cr3+的外圍電子排布式___;基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為___。

(2)過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8],廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開(kāi)采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等,過(guò)硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___,過(guò)硫酸銨的陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為___。

(3)20世紀(jì)80年代美國(guó)研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ,它是由[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的,中孤電子對(duì)與π鍵比值為__CP的中心Co3+的配位數(shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度下,分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H=-akJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應(yīng)條件

起始物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡所用時(shí)間

/min

達(dá)到平衡過(guò)程中的能量變化

X2

Y2

XY3

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對(duì)于上述反應(yīng),①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中:從開(kāi)始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中:X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

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同步練習(xí)冊(cè)答案