【題目】地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期VIA族
B.第二周期VA族
C.第三周期VIA族
D.第三周期VA族

【答案】A
【解析】解：地殼中含量最多的元素為O元素，其原子序數(shù)為8，核外含有2個電子層，最外層含有6個電子，則氧元素位于周期表中第二周期VIA族，故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) (　　)

A．124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B．12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA

D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。

（1）氨水是中學(xué)常見的堿溶液

① 下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________（填字母序號）。

A．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11　 　　

B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

C．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5　 　　

D．銨鹽受熱易分解

② 下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是___________（填字母序號）。

A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣

C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋

（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是____________（填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關(guān)系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

（4）銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽

①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：

①100 mL蒸餾水　

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：

活動一：查閱資料:NaNO2有毒,溶液顯堿性，NaNO2有較強(qiáng)的氧化性和較弱的還原性。國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。

（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是_____________________。（用離子方程式表達(dá)）

活動二：鑒別NaNO2與食鹽

（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是_________。（填化學(xué)式）。

活動三：檢測熟肉中NaNO2含量的變化

（3）分別從 1000 g剛煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500 mol／L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO4一轉(zhuǎn)化為Mn2+，NO2一轉(zhuǎn)化為NO3一）

① 在做該滴定實(shí)驗(yàn)時需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有___________

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管

D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶

② 滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_________________ 。

③隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg （保留三位有效數(shù)字），該數(shù)據(jù)說明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊?/span>_________（選填“能”或“不能” ）食用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙酮(C3H60)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是（ ）

A.蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。其中X是原子半徑最小的元素，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物， T與Y 是同一主族元素。

（1）RX4的空間構(gòu)型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。

（2）比較X2Y、X2T穩(wěn)定性強(qiáng)弱_________________（填化學(xué)式）

（3）判斷RY2是________化合物（填“離子”或“共價”）寫出RY2電子式____________，

（4）寫出一個能判斷R、T非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式________________________________。

（5）寫出氯堿工業(yè)上制取Z、Y、X的離子方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　�。�
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C.鋁不易被氧氣氧化
D.鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進(jìn)一步被氧化

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