Question

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。

（1）氨水是中學(xué)常見(jiàn)的堿溶液

① 下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________（填字母序號(hào)）。

A．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11　 　　

B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

C．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5　 　　

D．銨鹽受熱易分解

② 下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是___________（填字母序號(hào)）。

A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣

C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋

（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見(jiàn)酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。

① 滴定醋酸的曲線(xiàn)是____________（填“I”或“II”）。

② 滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關(guān)系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

（4）銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見(jiàn)鹽

①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：

①100 mL蒸餾水　

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______(填序號(hào))。

Answer 1

【答案】A、CA、DI0.1mol·L-1醋酸溶液<c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

或[CH3COO－]>[Na+]>[H+]>[OH－]1.0×10﹣8(NH4)2Fe(SO4)2Fe2＋水解顯酸性，對(duì)NH的水解有抑制作用②①③

【解析】

(1)①A．常溫下，0.1molL-1氨水pH為11，溶液呈酸性，說(shuō)明一水合氨部分電離，則說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故A正確；B．氨水和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，說(shuō)明一水合氨是堿，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液pH約為5，溶液呈酸性，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C正確；D．銨鹽受熱易分解說(shuō)明銨鹽不穩(wěn)定，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，則不能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為AC；
②A．加入少量氯化鐵固體，會(huì)消耗氫氧根離子，則促進(jìn)一水合氨的電離，電離程度增大，故A正確；B．通入氨氣，氨水的濃度增大，電離程度減小，故B錯(cuò)誤；

C．加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)一水合氨的電離，電離程度增大，故D正確；

故答案為AD；
(2)①由圖中未加NaOH時(shí)的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說(shuō)明Ⅱ為0.1mol/L的鹽酸溶液，為醋酸溶液滴定過(guò)程，所以滴定醋酸的曲線(xiàn)是I；
②0.1molL-1 NaOH溶液、0.1molL-1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對(duì)水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對(duì)水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1 molL-1醋酸溶液；
③醋酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過(guò)量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯示中性，所以V1＜V2；
④用0.1molL-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1molL-1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時(shí)離子濃度大小c(CH3COO-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-)；

(4)①硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵離子水解呈酸性抑制銨根離子水解，銨根離子濃度大于硫酸銨溶液中銨根離子濃度；

②①.100mL蒸餾水中銀離子濃度不變；②.100mL 0.3molL-1AgNO3溶液，銀離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，最終c(Ag+)增大；③.100mL0.1molL-1MgCl2溶液中，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減少；綜合上述計(jì)算得到：液中c(Ag+)由大到小的順序?yàn)?/span>②①③。