精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化:

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個。

請回答下列問題:

(1)Y元素在周期表中的位置是______;X、Y原子半徑的大。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)

(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入______(填物質名稱);負極電極反應式為______

(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是___________________。

(4)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應,△H<0.將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中,正確的是______(填寫下列各項的序號)。

a.達到化學平衡的過程中,混合氣體平均相對分子質量減小

b.反應過程中,Y的單質的體積分數始終為50%

c.達到化學平衡時,Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1

d. 達到化學平衡時,正反應速率與逆反應速率相等

【答案】 第2周期,VA族 < 氧氣 H2+2OH-=2H2O+2e- 4NH3+5O2=4NO+6H2O b d

【解析】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數之和為16.X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體;短周期中形成無色氣體單質的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外),(2)中X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液),判斷為氫氧燃料電池,X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數之和為16,XZ為O2、H2結合轉化關系判斷,Y原子序數為7,X為N元素,X+Z=B;Z+Y=A,一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個,說明Z元素為H,則X、Y、Z分別為O、N、H,A、B、C分別為NO、H2O、NH3;

(1)Y為氮元素,元素周期表中位于第2周期,VA族;同周期元素從左到右,原子序數逐漸增大,原子半徑逐漸減小,因此O、N原子半徑的大。篛<N,故答案為:2周期,VA族;<;

(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,是氫氧燃料電池,負極為氫氣發(fā)生氧化反應,電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O;正極發(fā)生還原反應,通入的是氧氣,故答案為:氧氣;H2+2OH--2e-=2H2O;

(3)C為NH3在一定條件下反應生成A為NO,是氨氣的催化氧化,反應的化學方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;

(4)Y的單質(N2)與Z的單質(H2)生成C(NH3)的反應是可逆反應,△H<0,反應為:N2+3H22NH3;,△H<0;

a、達到化學平衡的過程中,氣體質量不變,氣體物質的量減小,所以混合氣體平均相對分子質量增大,故a錯誤;b、將等物質的量的Y(N2)、Z(H2)的單質充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應,設起始量都為1mol,則

N2+3H22NH3

起始量 110

變化量 x3x2x

平衡量 1-x 1-3x2x

所以氮氣所占體積分數為物質的量的百分數=×100%=50%,所以Y(N2)的單質的體積分數始終為50%,故b正確;c、達到化學平衡時,Y(N2)的單質的體積分數始終為50%,H2和NH3共占50%,所以兩種單質在混合氣體中的物質的量之比不為1:1,故c錯誤;d、化學平衡的標志是正逆反應速率相同,故d正確;故選bd;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察______定性比較得出結論。

同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,其結論______(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是______

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如上圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是______mL。

②放出1/3氣體所需時間為______ min。

③計算H2O2的初始物質的量濃度______。 (請保留兩位有效數字)

④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質,結構簡式如圖所示.

(1)A→C的反應類型是___________;A~D中互為同分異構體的是___________(填代號).

(2)由A生成B的化學方程式是:_____________________________________________

(3)C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是:______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通人適量KOH溶液,產物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時,下列有關說法錯誤的是

A. 某溫度下,若反應后溶液中n(ClO)=1mol ,n(C1O3)=2mol,則n(C1)= 11 mol

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol

C. 上述反應中轉移電子的物質的量至少為0.5amol

D. 改變溫度,產物中KC1O3的最大理論產量為amol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中同時含有氯氣分子(Cl2)和氯離子(Cl)的是 (  )

A. 食鹽水 B. 氯酸鉀溶液 C. 新制氯水 D. 液態(tài)氯化氫

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,人體的“第七營養(yǎng)素”木質索是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是

A. 芥子醇的分子式是C11H14O4,屬于芳香烴

B. 1mol芥子醇最多可與3molH2加成

C. 芥子醇分子中可能所有原子都共面

D. 芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成、加聚

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下進行反應:COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g),反應過程中測得的有關數據見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 生成Cl2的平均反應速率:0~2s比2~4s快

B. 0~2s COCl2的平均分解速率為 0.15mol L-1·s-1

C. 6s時,反應達到最大限度

D. 該條件下,COCl2的最大轉化率為60%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國重點城市近年來已發(fā)布空氣質量日報。下列物質中不列入污染指數的是

A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸人顆粒物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,關于該反應的敘述錯誤的是

A. 屬于置換反應 B. A1作還原劑 C. Fe2O3被還原 D. 該反應是吸熱反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案