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【題目】在一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 生成Cl2的平均反應速率：0～2s比2～4s快

B. 0～2s COCl2的平均分解速率為 0.15mol L-1·s-1

C. 6s時，反應達到最大限度

D. 該條件下，COCl2的最大轉化率為60%

【答案】BD

【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在0～2s中氯氣變化了0.3mol，在2～4s中氯氣變化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快，A正確；B、在0～2s中氯氣增加了0.3mol，根據(jù)化學方程式可知，用去COCl2氣體為0.3mol，濃度是0.15mol/L，所以平均分解速率為0.15mol/L÷2s=0.075molL-1s-1，B錯誤；C、6s之后，氯氣的物質的量不再變化，說明反應已經處于平衡狀態(tài)，C正確；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時生成氯氣0.4mol，即用去COCl2的物質的量為0.4mol，所以轉化率為0.4/1×100%=40%，D錯誤；答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成酸雨的成因之一，與其他污染物在一定條件下能產生光化學煙霧，加大對氮氧化物的處理是環(huán)境治理的重要研究內容。

（1）NH3催化NOx是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。

已知．①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③H2O(g)=H2O(l) △H3

則反應4NH3(g)+6NO(g)N2(g)+6H2O(l) △H=______（用含△H1、△H2和△H3的式子表示）。

（2）科學家用活性炭還原法可以消除NO的污染，發(fā)生的反應為C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)。lmolNO和足量的活性炭在T℃、容積恒定為1L的密閉容器中反應，經過10min反應達到平衡，測得NO的物質的量為0.5mol。

①10min內，平均反應速率v(N2)=______，在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_______。

②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填標號）。

a.單位時間內生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2

b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c．恒容條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．恒溫恒容條件下，反應體系的壓強不再發(fā)生改變

（3）電化學住化凈化NO是一種新穎的處理氮氧化物的方法。原理如下圖，固體電解質起到傳導O2-的作用，則通入NO的電極反應式為________。

（4）已知：25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4，CH3COOH的電離常數(shù)K=1.8×10-5，實驗室時可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。②③

①已知溶液甲為濃度均為0.1mol· L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_______，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填標號)。

a.向溶液甲中加適量水 b. 向溶液甲中加適量NaOH

c．向溶液乙中加適量水 d. 向溶液乙中加適量NaOH

②25℃時，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇肉桂酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：

已知：

請回答：

(1)化合物A的質譜圖如下圖所示，則A的化學名稱為________。

(2)高分子化合物D的單體是_______；M中含氧官能團的名稱為____________。

(3)F→G的化學反應類型為__________；檢驗產物G中新生成官能團的實驗方法為___________________。

(4)C→D的化學方程式為___________________________。

(5)E的結構簡式為________；H的順式結構簡式為___________。

(6)同時滿足下列條件的F的同分異構體有________種(不考慮立體異構)；

①屬于芳香族化合物②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質的結構簡式為_________(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。

請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)

(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質名稱）；負極電極反應式為______。

(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是___________________。

(4)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。

a.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小

b.反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為50%

c.達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1

d. 達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X>W>Q

B. Q、X形成的化合物的電子式為：

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. 工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應，寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_____________________，

(2)試管C中苯的作用是___________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中_________________，E中________________。

(3)反應2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖轉化回答有關問題：

（1）寫出下列反應的化學方程式：

①A、C反應生成乙酸乙酯________________

②A轉化為B__________________________

（2）為了制取乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是________(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________。

（3）試管B中放入的是飽和____________溶液，從試管B中分離出乙酸乙酯所用的主要儀器是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶質都為1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示該反應離子方程式的是

A. CO32-+Ba2+→BaCO3↓

B. HCO3-+OH-→H2O+CO32-

C. Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O

D. Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法，錯誤的是（ ）

A. 二氧化硫常用于漂白紙漿 B. 漂粉精可用于游泳池水消毒

C. 碳酸鋇可用來治療胃酸過多 D. 氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

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