1．氣態(tài)烴A100mL，最多可與200mLHCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)生成B，1molB最多可與4mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則A為（　�。�
A．CH2=CH2B．CH≡CHC．CH2=CHCH3D．CH3C≡CH

分析 依據(jù)題意判斷得出：1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烴，說明烴中含有2個(gè)C=C或1個(gè)C≡C，此氯代烴lmol能和4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，說明氯代烴中含有4個(gè)H原子，其中有2個(gè)H為加成反應(yīng)生成，則烴中應(yīng)含有2個(gè)H，以此進(jìn)行判斷即可．

解答 解：1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烴，說明烴中含有2個(gè)C=C或1個(gè)C≡C，此氯代烴lmol能和4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，說明氯代烴中含有4個(gè)H原子，其中有2個(gè)H為加成反應(yīng)生成，則烴中應(yīng)含有2個(gè)H，并含有2個(gè)C=C或1個(gè)C≡C，只有CH≡CH符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意有機(jī)物的加成和取代反應(yīng)特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常溫下，鹽酸和一元堿MOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol•L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HCl）c（MOH）
①0.10.15
②0.2x7
③0.10.210
④0.20.1y
下列判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（MOH）約為1×10-5 mol•L-1
B．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（MOH）＞c（M+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C．實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液中：c（H+）-c（OH-）-c（MOH）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　　）
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題過程中涉及到A、B、C、D、E元素時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C；BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；A3D+離子的VSEPR模型為四面體；B、C的氣態(tài)氫化物分子中，鍵角的大小關(guān)系為B＞C（填“＞、=或＜”）．
（2）E元素在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素，該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（3）下列敘述正確的是BD．（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s區(qū)，且在元素周期表的所有元素中電負(fù)性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp2雜化
C．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵           
D．BA4為最簡單的有機(jī)物
（4）某離子化合物R的化學(xué)式為CA5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則R的電子式為．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為ECl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定
B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵
D．由于C═O鍵是極性鍵，所以CO2是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開．
（1）和 ：KMnO4（H+）溶液
（2），CCl4和乙醇：水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①C6H6+HNO3$→_{55℃-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$　C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
③CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4•7H2O的過程如下：

（1）稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（2）與Al（OH）3相似，Zn（OH）2也是兩性氫氧化物，若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2會(huì)溶解．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有Cl-、NO3-（填離子符號(hào)）．
（4）步驟②中用蒸餾水多次洗滌的目的是洗去附著在沉淀上的Na+、Cl-、NO3-等可溶性雜質(zhì)離子，排除干擾．
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待測溶液點(diǎn)在試紙的中部，試紙顏色變化穩(wěn)定后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH值．
（6）已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．若往20mL 0.01mol•L-1的HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)
B．若b點(diǎn)混合溶液顯酸性，則2c（Na+）=c（NO2-）+c（HNO2）
C．c點(diǎn)混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2）＞c（H+）
D．d點(diǎn)混合溶液中：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+）

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