4．檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明含有氯離子
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加過量的稀鹽酸，沉淀不消失，證明溶液中含有硫酸根離子
C．加濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有銨根離子
D．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，證明含有碳酸根離子

分析 A、根據(jù)加入硝酸銀生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀判斷；
B、根據(jù)向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀判斷；
C、根據(jù)氫氧化鈉和銨鹽反應(yīng)生成氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水是一種堿能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)分析判斷；
D、碳酸根、碳酸氫根等離子都可以和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)生氣體．

解答 解：A、加入硝酸銀生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀如硫酸銀，故A不正確；
B、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀，不能證明溶液中含有硫酸根離子，故B不正確；
C、向某溶液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即為氨氣，則證明該溶液含有銨根離子，故C正確；
D、加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，證明含有碳酸根離子或是碳酸氫根離子中的至少一種，故D不正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鑒別題目，做題時(shí)注意從題目中找出反應(yīng)的典型現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體粒子直徑在1～100nm之間D．膠體在一定條件下能聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，圖示合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）
測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)時(shí)間/min3571013
c（CO2）/mol•L-10.500.370.300.250.25
計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留一位小數(shù)）5.3；
（4）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物材料為電極，用35～50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池．請(qǐng)寫電極反應(yīng)
正極：O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一種反應(yīng)是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），試分析此反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．對(duì)已達(dá)平衡此反應(yīng)在保證氫氣濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡B移動(dòng)；
A．正向移動(dòng)    B．不移動(dòng)     C．逆向移動(dòng)    D．不一定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化．
（2）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
（4）如圖3為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　�。�
A．淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
B．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖
C．水銀、Na2O、BaSO4、SO3
D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②液態(tài)氯化氫  ③Cu  ④蔗糖  ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤； 屬于非電解質(zhì)的是④；能導(dǎo)電的是①③⑥．
（2）寫出⑤的電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是膠頭滴管，500mL的容量瓶；
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的操作順序序號(hào)填在橫線上ADECB；
A．用量筒量取濃H2SO4                        B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至環(huán)形刻度線          D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ā捌摺�、“偏低”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．兩種烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L混合烴與9L O2混合，充分燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6

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