5．已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)．

（1）寫出D的電子式為；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反應(yīng)③中氧化劑
和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）檢驗(yàn)J中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色；
（5）已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（B）：n（C）：n（D）：n（E）：n（F）=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為（NH4）2Fe（C2O4）2．

分析 依據(jù)K與M反應(yīng)生成血紅色溶液，說明K是三價(jià)鐵鹽溶液，M的焰色反應(yīng)，M為紫色為KSCN；I為常見無氧強(qiáng)酸為鹽酸HCl，依據(jù)FNOP的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推斷L為O2，E常溫常壓下為無色無味的液體推斷為H2O，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)，F(xiàn)和I（HCl）反應(yīng)，說明F為NH3，G為NH4Cl；F和氧氣反應(yīng)生成的單質(zhì)N為N2、O為NO，P為NO2，Q為HNO3；依據(jù)J和硝酸反應(yīng)生成的K，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，H和I（HCl）反應(yīng)推斷H為Fe，J為FeCl2，題干中的信息中CD都是無色氣體，B+C=Fe+D，能生成鐵說明該反應(yīng)是還原劑還原鐵的氧化物生成，所以判斷C為CO，D為CO2，B為鐵的氧化物，B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，則B為FeO，依據(jù)判斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析回答問題．

解答 解：依據(jù)K與M反應(yīng)生成血紅色溶液，說明K是三價(jià)鐵鹽溶液，M的焰色反應(yīng)，M為紫色為KSCN；I為常見無氧強(qiáng)酸為鹽酸HCl，依據(jù)FNOP的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推斷L為O2，E常溫常壓下為無色無味的液體推斷為H2O，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)，F(xiàn)和I（HCl）反應(yīng)，說明F為NH3，G為NH4Cl；F和氧氣反應(yīng)生成的單質(zhì)N為N2、O為NO，P為NO2，Q為HNO3；依據(jù)J和硝酸反應(yīng)生成的K，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，H和I（HCl）反應(yīng)推斷H為Fe，J為FeCl2，題干中的信息中CD都是無色氣體，B+C=Fe+D，能生成鐵說明該反應(yīng)是還原劑還原鐵的氧化物生成，所以判斷C為CO，D為CO2，B為鐵的氧化物，B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，則B為FeO，
（1）D為CO2，電子式為：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)②是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O； 反應(yīng)③是二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝的反應(yīng)，根據(jù)方程式可知3NO2+H2O=NO+2HNO3，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；1：2；
（3）F為NH3，G為NH4Cl，將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）J為FeCl2，檢驗(yàn)J中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色，
故答案為：取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色；
（5）A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即FeO：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依據(jù)原子守恒和化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合推斷中生成物質(zhì)的性質(zhì)推斷出A的化學(xué)式為：（NH4）2Fe（C2O4）2，
故答案為：（NH4）2Fe（C2O4）2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查金屬及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、電解原理的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式的計(jì)算確定，題目難度大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取15.80g NaCl固體
B．用10mL量筒量取6.25 mL稀硝酸
C．用精密pH試紙測(cè)得某溶液的pH為4.2
D．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用50mL規(guī)格的酸式滴定管去取17.90mL的燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）將CO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先渾濁，后又變澄清，寫出在該過程中所涉及的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（2）Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
其中在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了什么性質(zhì)：酸性、氧化性
（3）海水提鎂中，貝殼的作用是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)方程式是：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．
（6）工業(yè)上常采用碳酸鹽與石英為原料制取玻璃，請(qǐng)寫出工業(yè)制取玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②⑧，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑤，
①H2SO4，②熔融硫酸鈉，③NH3•H2O，④CO2，⑤碳酸鈣，⑥CH3COOH，⑦氯氣，⑧石墨．
（2）某溫度下，將50mL 0.2mol/L MgCl2溶液與50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．經(jīng)判斷：有（選填有或無）沉淀生成，依據(jù)是QC=0.1mol/L×0.12mol2/L2=1×10-3mol3/L3＞KSP已知此溫度下（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12）
（3）常溫下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=或“＜”），原因是HCO3-水解大于其電離（用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語和必要的文字說明回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某“化學(xué)雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的化學(xué)名稱是丙烯，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2．
（3）D→E的化學(xué)方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCOOH．
（5）L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，則M得結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已知R3C≡CR4$\stackrel{Na液氨}{→}$，則T的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向?yàn)橄蛴遥ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇保?br />（2）氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗H2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3CO+7H2．
（4）若將此燃料電池改為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，正極反應(yīng)為2O2+4H2O+8e-=8OH-，負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2．完成下列填空：
（1）用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．結(jié)合你所學(xué)習(xí)過的其它離子反應(yīng)分析，離子互換反應(yīng)進(jìn)行的方向是某些離子濃度減小的方向．
   向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收，其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
（3）反應(yīng)過程中，溶液的pH逐漸變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　保�，生成的沉淀是S；
（4）關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液，下列離子濃度關(guān)系正確的是b．
a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
c．c（Na+）=2c（HS-）

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