Question

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由一氧化氮與氯氣在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)是-64.5℃，沸點(diǎn)是-5.5℃，遇水易水解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示。

①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置B的作用是______________________。

(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_____________。

②裝置D中的現(xiàn)象為_____________________________________________。

③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為_______________________________。

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是______________。

Answer 1

【答案】3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 除去Cl2中的HCl氣體 黃綠色逐漸變淺，有紅褐色液體生成 吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D裝置 O2

【解析】

(1)根據(jù)裝置固液加熱型選擇藥品分析；

(2)①NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，與氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì)；

②裝置D中由黃綠色的氯氣生成了紅褐色液體NOCl；

③根據(jù)NOCl遇水易分解，故裝置中應(yīng)無(wú)水；

④NO不溶于水，可與氧氣一同通入氫氧化鈉吸收。

(1)①圖1為固液加熱型，制NO時(shí)，可選用銅與稀硝酸制取，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

②制Cl2時(shí)，可選用二氧化錳和濃鹽酸，制得的氯氣中有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去；

(2)①NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，與氯原子形成一對(duì)，電子式為：；

②裝置D中為氯氣制備NOCl，故現(xiàn)象為黃綠色氣體逐漸變淺，有紅褐色液體生成；

③NOCl遇水易分解，裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D裝置；

④NO不溶于水，可與氧氣一同通入氫氧化鈉吸收。