【題目】物質(zhì)的量在計(jì)算中有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)完成下列各小題:

(1)9gH2O__________gH3PO4所含分子數(shù)相等。

(2)固體X在一定條件下加熱分解,其方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑,測(cè)得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2a倍,則X的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

(3)在同溫同壓下,6.5g某氣體A的分子數(shù)與7gC2H4的分子數(shù)相等,則氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__________gL-1(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(4) b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(“>”、“<”“=”,下同)2.5b%;如果等體積混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________2.5b%。

【答案】49 5a 1.16 =

【解析】

(1)分子數(shù)相同,則物質(zhì)的量相同,結(jié)合n=計(jì)算;

(2)相同條件下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為a,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2ag/mol,根據(jù)質(zhì)量守恒再結(jié)合M=計(jì)算X的摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量;

(3)分子數(shù)相同,則物質(zhì)的量相同,結(jié)合n=、ρ=計(jì)算;

(4)等質(zhì)量混合,混合后濃度等于;硫酸的濃度越大,密度越大,硫酸的密度大于水的密度,將兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸等體積混合,則混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)兩硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值要大,對(duì)于密度小于水的溶液,將兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合,則混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值要小。

(1)水的物質(zhì)的量為=0.5mol,分子數(shù)相同,則物質(zhì)的量相同,可知H3PO4的質(zhì)量為:0.5mol×98g/mol=49g

(2)相同條件下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為a,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2a/mol,假設(shè)有2molX反應(yīng)則生成1molY、2molZ、2molW,生成物的質(zhì)量=2ag/mol×(1+2+2)mol=10ag,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則X的質(zhì)量為10ag,其摩爾質(zhì)量==5ag/mol,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,所以X的相對(duì)分子質(zhì)量為5a

(3)同溫同壓下,6.5g某氣體A的分子數(shù)與7g C2H4的分子數(shù)相同,A的物質(zhì)的量為=0.25mol,M(A)==26g/mol,則氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為=1.16g/L

(4)b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于;硫酸的密度大于水,將兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸等體積混合,則混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)兩硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值要大,即將b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于2.5b%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

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【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O

(1)被氧化的元素是________,被還原的元素是______。

(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________

(3)用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目__________________________

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【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見(jiàn)元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A的溶液為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E易溶于水,取A的溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A_______B_______,C_______,D_______,E_______。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

A→B_________________________________________________________;

A→D__________________________________________________________

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【題目】下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是

A.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C.2KClO3 2KCl + 3O2

D.2H2O 2H2↑+ O2

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【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B.在一定條件下,氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后,加壓,混合氣體顏色變深

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.合成三氧化硫過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是(  )

選項(xiàng)

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

石蕊溶液

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

鋅粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

Fe

石蕊溶液

A.AB.BC.CD.D

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已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L—1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是__________;鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是____________________________。

(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí).發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(3)向?yàn)V液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:5Mn2++2ClO3+____===____+_____+_____。

(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.

①生成MnO2的電極反應(yīng)式是______________________。

②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.則無(wú)Cl2產(chǎn)生.其原因是______。

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