【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 因?yàn)?/span>Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

D. ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下，故、、穩(wěn)定性依次減弱

【答案】A

【解析】分析：A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；C．Li、Na、K原子的電子層依次為2、3、4；D．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

詳解：A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，失去電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，故Na比K難失去電子，所以Na比K的還原性弱，A錯(cuò)誤；

B．同周期自左而右，原子半徑減小、核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，元素非金屬性增強(qiáng)，因此第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)，B正確，

C．Li、Na、K原子核電荷數(shù)依次增大，原子的電子層依次為2、3、4，即IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，C正確；

D．O、S、Se為同主族元素，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱，D正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：
（1）E、F、G三種元素的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1 ． 則F元素在其化合物中最高化合價(jià)為 ．
（2）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有種能量不同的原子軌道．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH2═CH2②CH≡CH③ ④ 等，其中C原子為sp2雜化的分子有（填序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線(xiàn)如下，回答下列問(wèn)題：

已知：

（1）羥苯水楊胺的分子式為__________，對(duì)于羥苯水楊胺，下列說(shuō)法正確的是______(填代號(hào))。

A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

B．不能發(fā)生硝化反應(yīng)

C．可發(fā)生水解反應(yīng)

D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

（2）A的名稱(chēng)為______________________。

（3） A→B所需試劑為_________________；D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是_____________。

（4）B→ C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（5） F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有________種；寫(xiě)出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有6種短周期元素，原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數(shù)均相同；D和E可形成4核10電子的分子；F是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。試回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫(xiě)出B在元素周期表中的位置： _______________；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

（2）B與E形成的化合物E2B2的電子式為__________；D和E形成4核10電子的分子的結(jié)構(gòu)式為__________；A、B、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵____________________。

（3）元素A與元素F相比，金屬性較弱的是________(用元素符號(hào)表示)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（4）常壓下1.6gC的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒放出14.85kJ的熱量，寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ（逆）

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如下圖。反應(yīng)I、II、III、IV沒(méi)有省略反應(yīng)物和生成物；其他反應(yīng)省略部分參與反應(yīng)物質(zhì)。D、O是常見(jiàn)金屬，B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見(jiàn)氣體。反應(yīng)I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應(yīng)。

（1）P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q，現(xiàn)象是_______________________

（2）C的電子式為___________________。

（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可放出大量的熱。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）a g C、D的混合物可以與b g B反應(yīng)得到只含一種溶質(zhì)的 c mL溶液，產(chǎn)生氣體體積為V L，下列說(shuō)法正確的是________________

A．V L氣體中F和H的物質(zhì)的量比為6：1

B．所得溶液密度為 g/mL

C．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質(zhì)量最大，則氣體物質(zhì)的量為mol

D．溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

（5）寫(xiě)出G溶液和K溶液混合反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽(yáng)離子氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（ ）
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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